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    9．含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）O原子基态核外电子的排布式为1s22s22p4；
    （2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列SiO2＞Na2O＞P2O5．
    （3）SO32-离子中硫原子的杂化方式sp3，该离子的立体构型为三角锥型；
    （4）H2Se的沸点：-41.1℃，H2S的沸点：-60.4℃，引起两者沸点差异的主要原因是H2Se分子间作用力强于H2S．

    分析 （1）根据O原子核外有8个电子书写基态核外电子的排布式；
    （2）根据晶体类型判断，一般原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
    （3）根据价键互斥理论判断；
    （4）根据分子晶体分子间作用力取决于相对分子质量判断．

    解答 解：（1）O原子核外有8个电子，基态核外电子的排布式为1s22s22p4，故答案为：1s22s22p4；
    （2）SiO2为原子晶体，熔沸点取决于共价键键能，熔沸点很高；Na2O为离子晶体，熔沸点取决于其晶格能，熔沸点较高；P2O5为分子晶体，熔沸点取决于分子间作用力，熔沸点较低，故答案为：SiO2＞Na2O＞P2O5；
    （3）SO32-离子价电子对数为$\frac{6+2}{2}$=4，形成4条新的杂化轨道，采用了sp3杂化；孤电子对数=价电子对数-配位原子数=4-3=1，含有一对孤对电子，占据一条杂化轨道，对S-O键有排斥作用，S与O构成三角锥型，故答案为：sp3；三角锥型；
    （4）二者均由分子构成，熔沸点取决于分子间作用力，分子间作用力取决于相对分子质量，H2Se的相对分子质量比H2S大，因此H2Se分子间作用力强于H2S；
    故答案为：H2Se分子间作用力强于H2S．

    点评 本题综合考查物质结构与性质，涉及核外电子排布规律、杂化理论、分子结构等，其中判断空间构型容易出错．

    练习册系列答案
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    19．常温下，下列各溶液的叙述正确的是（　　）
    A．pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
    B．等物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2  ②NH4Cl  ③CH3COONH4④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④
    C．0.1 mol•L-1的醋酸的pH=a，0.01 mol•L-1的醋酸的pH=b，则a+1=b
    D．0.1 mol•L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol•L-1的盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有：c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    17．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是（　　）
    A．Na2S的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    B．NaHCO3的电离：NaHCO3 ?Na++H++CO32-
    C．HSO3-的电离：HSO3-?H++SO32-
    D．钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e-═Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列表示物质变化的化学用语正确的是（　　）
    A．已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）△H1=-110.5 kJ•mol-1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5 kJ•mol-1，则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=-172.5 kJ•mol-1
    B．KI溶液中滴加过量氯水发生反应的离子方程式为3Cl2+I-+3H2O═6H++IO3-+6Cl-
    C．等物质的量的NH4HCO3与Ba（OH）2 溶液混合反应的离子方程式为Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
    D．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （2）下列实验设计或操作合理的是BCGH．
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    B．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇
    C．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
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    H．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行实验．

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    （5）H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为溶液中产生淡黄色沉淀，同时有臭鸡蛋味气体放出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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