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    4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为-241.8 kJ•mol-1
    B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
    C．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，则a＞b
    D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

    分析 A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水；
    B．醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程；
    C．焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量；
    D．等质量的硫蒸气具有的能量比硫固体多．

    解答 解：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热＜-241.8kJ•mol-1，故A错误；
    B．中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量，故B正确；
    C．焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a＜b，故C错误；
    D．等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查学生燃烧热、中和热的概念以及热化学方程式的含义知识，注意教材知识的掌握是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验中，实验现象或结论不正确的是（　　）

    选项实验操作现象结论
    A向KBr溶液中加入CCl4和氯水CCl4层呈红色氧化性：Cl2＞Br2
    B向难溶的PbSO4加入CH3COONH4溶液得到无色溶液（CH3COO）2Pb是弱电解质
    C向KNO3和KOH的混合溶液中加入Al，微热，关口放湿润的红色石蕊试剂试剂变为蓝色NO3-被还原为NH3
    D高温加热炭粉于Fe2O3的混合物产物能被磁铁吸引产物中含有Fe或Fe3O4中的一种或两种
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．氢气的燃烧热为285.5KJ/mol，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/mol
    B．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol  则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热△H=2×（-57.3）KJ/mol
    C．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全都转化为热能
    D．已知AX3的熔点和沸点分别为一93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 KJ/mol．该反应的热化学方程式为AX3（l）+X2（g）═AX5（s）△H=一123.8 KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将氯化铝溶液加热蒸干、灼烧，最后所得固体的主要成分是（　　）
    A．水合三氯化铝B．氢氧化铝C．无水氯化铝D．氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．含NA个N2和O2的混合气体中质子数不可能是15NA
    B．1 L 1 mol•L-1的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为NA
    C．58g 分子式为C4H10的有机物中，所含有的甲基数一定为2NA
    D．NA个CH4和NA个Cl2光照下充分反应，被取代的氢原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料．制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位．含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：

    （1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第四周期，第ⅣB族．
    （2）步骤①加铁的目的是将Fe3+还原为Fe2+
    步骤②冷却的目的是析出（或分离、或得到）FeSO4•7H2O．
    （3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是FeSO4•7H2O；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入石灰（或碳酸钙、废碱）处理．
    （4）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4$→_{300℃，Ar}^{Mg}$Ti
    已知：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5KJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566KJ•mol-1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141KJ•mol-1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g） 的△H=-80kJ•mol-1反应TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti 在Ar气氛中进行的理由是防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．K2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
    B．无色溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Cl-
    C．室温下，$\frac{KW}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+、SO42-、C6H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（A-）
    B．中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2=V3
    C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
    D．1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：
    ①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O．
    （1）上述溶液中，可发生水解的是①②（填序号，下同）．
    （2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）．
    （3）向④中加入少量氯化铵固体，此时$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积小于④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）．
    （5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=10-12mol/L．

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