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    19．（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则100℃时1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是促进（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
    （2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
    化学式电离平衡常数（25℃）
    HCNK=4.9×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
    ①25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）＞
    c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②25℃时，有等浓度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．（填序号）
    ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

    分析 （1）Kw=c（H+）•c（OH-）；能水解的盐促进水的电离；
    （2）①依据溶液中电荷守恒计算分析；
    ②依据酸的电离常数意义分析判断，越易电离得算对应盐水解程度越小；
    ③依据电离常数大小分析反应生成产物．

    解答 解：（1）25℃时纯水中c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，Kw=c（H+）•c（OH-）=10-14 ，当温度升高到100℃，纯水中c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L，Kw=c（H+）•c（OH-）=10-12 ；
    100℃时1mol•L-1 的NaOH溶液中Kw=c（H+）•c（OH-）=10-12 ；c（OH-）=1mol/L，水电离出的c（H+）=1×10-12；NH4Cl固体溶解后溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性，水的电离被促进；
    故答案为：1×10-12；促进；
    （2）①等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，c（H+）＜c（OH-）依据溶液中电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-），c（Na+）＞c（CH3COO-）；
    故答案为：＞；
    ②依据图表数据分析，醋酸电离常数大于氰酸大于碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度等浓度的Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，溶液pH为Na2CO3溶液的＞NaCN溶液的＞CH3COONa溶液的；
    故答案为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液；
    ③向NaCN溶液中通入少量CO2 ，H2CO3酸性大于HCN大于HCO3-，所以反应生成氰酸和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的化学方程式为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；
    故答案为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

    点评 本题考查了弱电解质电离平衡的分析判断、盐类水解应用、溶液酸碱性的计算判断，注意碳酸是二元弱酸分步电离，第二部电离的平衡常数比氰酸小，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020mol•L-1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（　　）
    A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
    B．当NaHSO3完全消耗时的离子方程式为：6HSO3-+2IO3-=6SO42-+2I-+6H+
    C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.5×10-5mol•L-1•s-1
    D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMn04溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeS04溶液，溶液呈血红色．判断下列说法中不正确的是（　　）
    A．该条件下Hz燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
    B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H202
    C．将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性
    D．酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室用密度为1.84g•cm-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol•L-1的硫酸．
    （1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
    （2）现有下列几种规格的仪器，应选用①⑤（用序号填空）．
    ①10mL量筒 ②50mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶  ⑤250mL容量瓶
    （3）容量瓶上标有温度、容量和刻度线．
    （4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是C．
    A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出 B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
    C．定容时俯视刻度线   D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
    E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述与盐类无关的是（　　）
    A．Na2CO3溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中
    B．饱和食盐水使甲基橙显黄色
    C．FeCl3溶液加热蒸干得到Fe2O3
    D．0.1mol/LCuCl2溶液中，c（Cu2+）＜0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH-）增大，应加入的物质或采取的措施是（　　）
    ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体④水　⑤加热⑥加入少量MgSO4固体．
    A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种，通过实验：
    ①原溶液加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
    ②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
    ③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：
    （1）试分析原溶液中一定含有的离子是Mg2+、Cl-，一定不含有的离子是CO32-、SO42-、Cu2+，可能含有的离子是Na+；
    （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）是，理由是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子；
    （3）若要确定溶液中是否有Na+，方法是焰色反应，若观察到黄色火焰，则含Na+．
    （4）若（3）中确定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl-）=0.3mol/L，则c（Na+）=0.1 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）向10mL0.10mol/LCH3COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液5mL，溶液中的溶质为CH3COOH、CH3COONa，pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），此时溶液中各离子浓度大小关系为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．上述溶液中存在的两个等量关系分别是c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）（物料守恒），
    c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）（电荷守恒）．
    （2）向10mL0.10mol/LCH3COOH溶液滴加一定量的0.10mol/LNaOH溶液，使溶液恰好为中性，溶液中的溶质为CH3COOH，CH3COONa，PH=7（填“＞”、“＜”或“=”），此时溶液中离子浓度大小关系为c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-），所加NaOH溶液的体积V＜10mL（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）向10mL0.10mol/LCH3COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液10mL，溶液中的溶质为CH3COONa，PH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）向10mL0.10mol/LCH3COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液20mL，溶液中的溶质为CH3COONa、NaOH，PH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）
    ①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物  
    ②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物
    ③明矾、小苏打、烧碱均为电解质       
    ④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
    ⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐．
    A．①②B．②③C．③④D．②③⑤

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