练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    现有甲、乙、丙、丁4种物质，其转化关系如图：
    请回答：
    （1）若X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素，X是原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．
    ①Y元素在周期表中的位置是
     
    ．
    ②当甲为Z元素组成的单质，乙（X2Y）作氧化剂时，写出常温下甲与乙反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）若甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；乙为单质，其组成元素的原子核外电子数与甲的相对分子质量数值相等；丙为实验室制取甲的常用试剂；丁为空气中含量最多的气体．
    ①下列关于丙的说法正确的是
     
     （填字母）．
    a．不稳定，受热易分解 b．分子中只含有共价键
    c．是由三种非金属元素组成的盐 d．实验室常用它与氢氧化钠固体制取甲
    ②若生成5.6g丁，则反应过程中转移电子总数为
     
     mol．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：（1）若X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素，X是原子半径最小的元素，则X为H元素、Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素，当甲为Z元素组成的单质，乙（X2Y）作氧化剂时，应是Na与时反应生成NaOH与氢气；
    （2）若甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则甲为NH3，乙为单质，其组成元素的原子核外电子数与甲的相对分子质量数值相等，则乙为Cl2，丁为空气中含量最多的气体，则丁为N2，丙为实验室制取甲的常用试剂，结合转化关系可知丙为NH4Cl．
    解答： 解：（1）若X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素，X是原子半径最小的元素，则X为H元素、Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素，①Y为O元素，处于周期表中第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
    ②当甲为Z元素组成的单质，乙（X2Y）作氧化剂时，应是Na与时反应生成NaOH与氢气，反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    （2）若甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则甲为NH3，乙为单质，其组成元素的原子核外电子数与甲的相对分子质量数值相等，则乙为Cl2，丁为空气中含量最多的气体，则丁为N2，丙为实验室制取甲的常用试剂，结合转化关系可知丙为NH4Cl，
    ①NH4Cl属于铵盐，不稳定，受热易分解为氨气与HCl，是由三种非金属元素组成的盐，分子中含有离子键、共价键，实验室利用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，故ac正确、bd错误，故答案为：ac；
    ②若生成5.6gN2，其物质的量=
    5.6g
    28g/mol
    =0.2mol，反应中N元素化合价由-3价升高为0价，则反应过程中转移电子总物质的量=0.2mol×2×3=1.2 mol，故答案为：1.2．
    点评：本题考查无机物推断、离子方程式、铵盐的性质、氧化还原反应等，难度不大，侧重对基础知识巩固，注意对基础知识的掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、pH=13的溶液中：Na+、CO32-、Al3+、ClO-
    B、
    c(H+)
    c(OH-)
    =1010的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、SO42-
    C、加入铝片能放出H2的溶液中：Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-
    D、水电离出来的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：NH4+、K+、NO3-、SiO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列正确的叙述有（　　）
    ①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
    ②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得
    ③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
    ④灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应
    ⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀
    ⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成
    ⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质
    ⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物．
    A、3个B、4个C、5个D、6个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用如下实验装置测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量．
    试回答下列问题：
    （1）A中盛装盐酸的仪器名称为
     
    ．
    （2）A中可观察到的现象为
     
    ．
    （3）B装置的作用是
     
    ．
    （4）在给D装置加热前，应该进行的一步操作是
     
    ，其目的是：
     
    ．
    （5）已知D装置中铜和氧化铜混合物的质量为10g，经称量，反应前后E装置的质量分别为100.2g和102.0g，原混合物中铜元素的质量分数为
     
    （假设各装置中的反应或吸收都是完全的）．
    （6）如不加F装置，会使实验结果
     
     （填“偏低”或“偏高”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化．
    试回答下列问题：
    （1）写出A与盐酸反应的离子方程式
     
    ．
    （2）写出反应F→D的离子方程式是
     
    ．
    （3）写出反应D→F的离子方程式是
     
    ．
    （4）检验F中金属阳离子的常用试剂是
     
    ．
    （5）工业上冶炼金属A的化学方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是某实验室测定黄铁矿中硫元素的质量分数的装置：实验时有如操作

    A．以均匀的速度不断鼓入空气，并将硬质试管中样品加热到800℃～850℃
    B．称取研细的黄铁矿样品
    C．连接好全部仪器，并检查气密性
    D．将样品小心放入硬质试管中部
    E．用标准碘溶液滴定含淀粉的SO2的水溶液
    （1）正确的实验步骤的顺序是
     
    （用序号表示）
    （2）装置①的作用是
     
    ；装置②的作用是
     
    ．
    （3）碘跟SO2水溶液反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）用标准碘溶液滴定含淀粉的SO2的水溶液到达终点时的现象是
     
    ．
    （5）配制一定物质的量浓度的标准碘溶液100mL时，必须用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （6）假定矿样中的硫全部转化为SO2，并全部被水吸收．若称得矿样的质量为0.0900g，消耗标准碘溶液的平均体积为22.50mL 浓度为0.0500mol?L-1，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种有毒的气体，工业上常用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，其反应的方程式为3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气． 该反应中氧化剂是
     
    ；还原剂是
     
    ；理论上每生成2molN2，需要消耗
     
    mol NH3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠、铁和铝是三种重要的金属．请回答下列问题：
    （1）三种金属的金属性由强到弱的顺序是：
     

    （2）将钠金属投入水中，可发生剧烈的反应，其反应的化学方程式是
     

    （3）常温下，将铁、铝放入浓硝酸中，可发生钝化现象，这是由于浓硝酸具有
     
    性；用一个实验事实说明铝的金属性比铁强：
     

    （4）在氯化铝溶液中逐滴滴入过量的氢氧化钠溶液，观察到的现象是
     

    a．只放出气体                           b．产生白色沉淀，随后沉淀溶解
    c．只产生白色沉淀                       d．既产生白色沉淀，又放出白色气体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （理科必答）当反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）达到化学平衡状态时，减小压强，对反应的影响是（　　）
    A、正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
    B、正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
    C、逆反应速率减小，正反应速率增大
    D、逆反应速率增大，正反应速率减小

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案