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11.如图用石墨电极电解CuCl2溶液.下列分析正确的是(  )
A.a极为电源正极B.每生成6.4gCu,转移电子0.2 mol
C.阳极反应式:Cu2++2e→CuD.在直流电源中电流从b流向a

分析 由铜离子移动方向可知a为负极,b为正极,连接电源负极的电极为电解池的阴极,发生还原反应,连接电源正极的电极为电解池的阳极,发生氧化反应,结合电极方程式解答该题.

解答 解:A.由装置图可知,铜离子移向的电极为阴极,阴极和电源负极相连,a为负极,故A错误;
B.阴极电极方程式为Cu2++2e-=Cu,每生成6.4g Cu,即0.1molCu,由电极方程式可知转移电子0.2mol,故B正确;
C.与b连接的电极是阳极,氯离子失电子发生氧化反应,电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑,故C错误;
D.a为负极,b为正极,在直流电源中电流从a流向b,故D错误.
故选B.

点评 本题考查电解池知识,侧重于学生的分析能力的考查,为高考常见题型和高频考点,注意把握铜离子的定向移动,判断电源的正负极为解答该题的关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.化学实验可以验证化学假说,获得化学事实.下列实验仪器常用于物质分离的是(  )
①普通漏斗 ②量筒 ③蒸馏烧瓶 ④滴定管 ⑤分液漏斗 ⑥容量瓶.
A.③⑤⑥B.②⑤⑥C.①③⑤D.②④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.为方便某些化学计算,有人将98%的浓H2SO4表示成下列形式,其中合理的是(  )
A.H2SO4•2H2OB.H2SO4•H2OC.H2SO4•SO3D.SO3•$\frac{10}{9}$H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.对于下列反应的反应类型的判断,不正确的是(  )
A.CO2+H2O═H2CO3 化合反应
B.Cu(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O 分解反应
C.Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 置换反应
D.NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统.实验测得101kPa时,氢气的燃烧热是285.8kJ•mol-1,表示该反应的热化学方程式正确的是(  )
A.H2+$\frac{1}{2}$O2═H2O△H=-285.8 kJ•mol-1
B.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-285.8 kJ•mol-1
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1
D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+571.6 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.有多种同分异构体,其中符合属于酯类并含有苯环的同分异构体有(  )种(不考虑立体异体)
A.3B.4C.5D.6

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义.
(1)原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第四周期.
(2)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g,则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为10:1.
(3)研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl.关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述正确的是AB.
A.降低了反应的活化能  B.增大了反应的速率
C.降低了反应的焓变    D.增大了反应的平衡常数
(4)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀.如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位,Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应,该化学方程式为Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O.
(5)如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图.
①腐蚀过程中,负极是c(填图中字母“a”或“b”或“c”);
②环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓;
③若生成4.29g Cu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为0.448L(标准状况).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是(  )
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q1; $\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2
B.C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO (g)△H=-Q1;C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2
D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1;S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列实验目的能达到的是(  )
A.将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液
B.将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L盐酸
C.将 25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol/L
D.将 78gNa2O2溶于水,配成1L溶液可得到浓度为1mol/L溶液

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