【题目】化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.合成材料、光伏材料和复合材料都是新型无机非金属材料
B.晋代
抱扑子
中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”是指加热时丹砂
熔融成液态，遇冷又重新凝结成HgS晶体
C.煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化和石油的分馏都是物理变化
D.本草经集注中记载了区别硝石
和朴硝
的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是运用了“焰色反应”的原理
课程达标测试卷闯关100分系列答案
新卷王期末冲刺100分系列答案
全能闯关100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上用以下流程从铜沉淀渣中回收铜、硒、碲等物质。某铜沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含有铜
、硒
、碲
外，还含有少量稀贵金属，主要物质为Cu、
和
。某铜沉淀渣的主要元素质量分数如下：
Au | Ag | Pt | Cu | Se | Te | |
质量分数 |
|
|
|
|
|
|
、
、
为同主族元素，其中在元素周期表中的位置_________。其中铜、硒、碲的主要回收流程如下：
经过硫酸化焙烧，铜、硒化铜和碲化铜转变为硫酸铜。其中碲化铜硫酸化焙烧的化学方程式如下，填入合适的物质或系数：
____
____
____
____
与吸收塔中的反应生成亚硒酸。焙烧产生的
气体进入吸收塔后，将亚硒酸还原成粗硒，其反应的化学方程式为____________ ；
沉淀渣经焙烧后，其中的铜转变为硫酸铜，经过系列反应可以得到硫酸铜晶体。滤液2经过_____ 、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。
目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速，被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。用如下装置可以完成碲的电解精炼。研究发现在低的电流密度、碱性条件下，随着
浓度的增加，促进了Te的沉积。写出Te的沉积的电极反应式为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】洗煤和选煤过程中排出的煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3）会占用大片土地，造成环境污染。某课题组利用煤矸石制备聚合氯化铝流程如下：
已知：聚合氯化铝（[Al2(OH)nCl6-n]m（1≤n≤5，m≤10），商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂。
（1）酸浸的目的是___________________________；实验需要的500mL3.0 mol·L-1的盐酸，配制时所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有______________________。
（2）若m=n=2，则生成PAC的化学方程式是_____________________。
（3）从含PAC的稀溶液中获得PAC固体的实验操作方法是_______、_________、_________。
（4）为了分析残渣2中铁元素的含量，某同学称取5.000g残渣2，先将其预处理使铁元素还原为Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL。已知反应式为Fe2++MnO4－+H+—Fe3++Mn2++H2O（未配平）。判断滴定终点的依据是_______________________；残渣2中铁元素的质量分数为________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】亚磷酸
是二元酸，
溶液存在电离平衡：
亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成
．
写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 _______________；
某温度下，
的溶液pH的读数为
，即此时溶液中
，除
之外其他离子的浓度由小到大的顺序是 _____________，该温度下电离平衡的平衡常数
___________。
第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字
向溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中
___________ 
填“
”、“
”或“
”．
亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式 _____________；
电解溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。
阴极的电极反应式为 ________________；
产品室中反应的离子方程式为 ______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
A.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
B.分子中含有2种官能团
C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应4NH3+5O2
4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（ ）
A.v(NH3)=0.002mol·L-1·s-1B. v(NO)=0.008mol·L-1·s-1
C. v(H2O)=0.015mol·L-1·s-1D. v(O2)=0.01mol·L-1·s-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学生做了如下4个实验：
①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；
②在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液直至过量；
③在含少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳直至过量；
④在少量盐酸的氯化铝溶液中加入氢氧化钠至过量。
在4个图像，纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量，上述实验与图像对应关系正确的是( )
A.①－(d)B.②－(b)C.③－(c)D.④－(a)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如表所示有关物质检验的实验结论正确的是（ ）
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生 | 该溶液中一定含有SO42- |
B | 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 | 该溶液一定含有 SO32- |
C | 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 | 说明酸性：H2SO3＞H2CO3 |
D | 某气体先通入足量的酸性 KMnO4 溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊 | 该气体一定是 CO2 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有如下两个反应：
a.
；
b.
(1)反应__________(填字母)不能设计成原电池，原因是____________________。
(2)根据上述能设计成原电池的反应，画出简单的原电池实验装置图____________________，并注明电极材料和电解质溶液。写出正极的电极反应式________________________。
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