精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
4.为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO32、K2CO3、Ba(OH)2溶液中,选择A、B、C三种试剂,按图中的实验步骤进行操作:

(1)试剂的化学式:ABa(OH)2,BK2CO3,CHCl.
(2)加过量A的原因是为了除尽Mg2+、SO42-,有关反应的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Mg2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Mg(OH)2↓.
(3)加过量B的原因是为了除尽过量的Ba2+,有关反应的化学方程式为Ba(OH)2+K2CO3═2KOH+BaCO3↓、BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl.
(4)加适量C的作用是将KOH转化为KCl,同时除去过量的K2CO3

分析 除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4,可看成把Mg2+、SO42-沉淀而除去,因此选择所提供试剂中的Ba(OH)2可同时沉淀掉Mg2+、SO42-离子;反应生成的BaCl2和过量的Ba(OH)2以及原有的MgCl2可加入所选试剂中的K2CO3而除去;最后通过滴加盐酸可把过量的K2CO3及反应生成的KOH同时反应掉而生成KCl,将KCl溶液进行蒸发操作可得到KCl,以此解答该题.

解答 解:除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4,可看成把Mg2+、SO42-沉淀而除去,因此选择所提供试剂中的Ba(OH)2可同时沉淀掉Mg2+、SO42-离子;反应生成的BaCl2和过量的Ba(OH)2以及原有的MgCl2可加入所选试剂中的K2CO3而除去;最后通过滴加盐酸可把过量的K2CO3及反应生成的KOH同时反应掉而生成KCl,将KCl溶液进行蒸发操作可得到KCl,
(1)由以上分析可知A为Ba(OH)2、B为K2CO3、C为HCl,故答案为:Ba(OH)2;K2CO3;HCl;
(2)加入Ba(OH)2,可生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀,可除去Mg2+、SO42-,反应的化学方程式为MgCl2+Ba(OH)2═BaCl2+Mg(OH)2↓,MgSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Mg(OH)2↓,离子反应分别为Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Mg2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Mg(OH)2↓,
故答案为:为了除尽Mg2+、SO42-;Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Mg2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Mg(OH)2↓;
(3)加入过量的K2CO3溶液可使滤液中混有的Ba(OH)2以及生成的BaCl2完全反应而除去,相关反应的化学方程式有Ba(OH)2+K2CO3═2KOH+BaCO3↓,BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl,
故答案为:为了除尽过量的Ba2+;Ba(OH)2+K2CO3═2KOH+BaCO3↓、BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl;
(4)加适量C的作用是将KOH转化为KCl,同时除去过量的K2CO3,故答案为:将KOH转化为KCl,同时除去过量的K2CO3

点评 本题考查物质的分离、提纯知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握实验的原理和操作方法为解答该题的关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.某有机物的结构为  ,关于该有机物的叙述正确的是(  )
A.不能跟NaOH溶液反应
B.能使溴的四氯化碳溶液褪色,1moL该物质因加成反应消耗溴2mol
C.既能与乙酸发生酯化反应,又能与乙醇发生酯化反应
D.在足量的氧气中燃烧1mol该有机物生成H2O 7 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.CuCl2、CuCl是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料,一种制备铜的氯化物的流程如图1

请回答下列问题:
(1)如图2装置进行反应①,导管a通入氯气(夹持仪器和加热装置省略).写出铜与氯气反应的化学方程式Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2
(2)上述流程中试剂X、固体J的物质分别为c.
a.NaOH  Fe(0H)3        b.NH3•H2O  Fe(OH)2
C.CuO   Fe(OH)3        d.CuSO4   Cu(OH)2
(3)反应②是向溶液2 中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀.写出制备CuCl的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-
(4)反应后,如图2盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效.该腐蚀过程的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
(5)以石墨为电极,电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出,写出此过程中阴极上的电极反应式Cu2++e-+Cl-=CuCl.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图

(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细.烟气进入余热锅炉后,经静电除尘后进入酸厂回收利用,这样做体现化学的绿色化学思想.
(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料,当反应充分启动后就不需要再投放燃料,说明反应炉中的反应总体来说是放热反应.
(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2),经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2,在冶炼铜矿过程中存在重要反应:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑.
(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去,铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序,吹炼过程分为两个阶段.第一阶段的任务是使铁氧化造渣,主要化学反应为:
①2FeS+3O2+SiO2=2FeO•SiO2+2SO2,第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜,主要化学反应为:
②Cu2S+O2=2Cu+SO2,下列关于反应①、②的分析正确的是BC(填序号)
A.反应②氧化剂只有O2
B.硫元素在①和②均被氧化
C.①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成
(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等,选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO.提供的试剂:KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸,所选试剂为稀硫酸KMnO4溶液.实验现象是稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.四氯化锡是无色液体,熔点-33℃,沸点114℃.氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4,SnCl4极易水解,在潮湿的空气中发烟.实验室可以通过图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略).

(1)仪器C的名称为:蒸馏烧瓶;
(2)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(3)装置Ⅱ中的最佳试剂为饱和氯化钠溶液,装置Ⅶ的作用为防止空气中水蒸气进入Ⅵ中,SnCl4水解;
(4)若装置连接顺序为Ⅰ-Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ,在Ⅳ中除生成SnCl4外,还会生成的含锡的化合物的化学式为H2SnO3或SnO2,或Sn(OH)4或H4SnO4
(5)Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应,加热的另一作用为加热促使SnCl4气化,使SnCl4从反应混合物中分离出去;
(6)若Ⅳ中用去锡粉11.9g,反应后,Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8g SnCl4,则SnCl4的产率为91.2%.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.实验题某同学需要配制1mol/L NaOH 100ml,其操作步骤可分解为以下几步:
A.将称好的NaOH放在烧杯中加水溶解,并用玻璃棒搅拌.
B.用适量的蒸馏水,分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗涤液都引流倒入容量瓶里.
C.将烧杯中的溶液小心地用玻璃棒引流入容量瓶.
D.检查容量瓶口是否发生滴漏.
E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近环形刻度线2cm~3cm.
F.盖紧瓶塞,反复倾倒振荡,摇匀溶液.
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水,至液面最低点恰好与环形刻度线相切.
据此填写:
(1)正确的操作顺序是ADCBEGF.(填序号)
(2)进行操作时,选用容量瓶的规格是(填序号)C.
A.50mL    B.90mL  C.100mL    D.150mL
(3)需要称取的NaOH的质量为4.0g.
(4)如果在定容时仰视刻度线,配制的NaOH浓度将偏低.(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(5)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)BCDF.
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶在洗涤完后一定要干燥
C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D.将洗涤的溶液引流加完后,可用烧杯直接加水至刻度线
E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶来回倒转数次摇匀
F.可将配好的溶液贮存在容量瓶中.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.镁铝碱式酸盐[MgaAlb(OH)c(CO3d•xH2O]阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能,是一种不溶于水的新型无机阻燃剂.
(1)将[MgaAlb(OH)c(CO3d•xH2O]表示成aMgO•$\frac{b}{2}$Al2O3•dCO2•$\frac{c+2x}{2}$H2O或2aMgO•bAl2O3•2dCO2•(c+2x)H2O氧化物形式.
(2)为确定镁铝碱式碳酸盐的组成,进行如下实验:
准确称取15.050g样品进行灼烧至恒重,生成CO20.560L(已换算成标准状况下).分析测得残留物中MgO为6.000g,Al2O3为2.550g,通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式n(CO2)=$\frac{0.560L}{22.4L/mol}$=0.025mol,
n(MgO)=$\frac{6.000g}{40g/mol}$=0.150mol,
n(Al2O3)=$\frac{2.550g}{102g/mol}$=0.025mol,
m(H2O)=5.4g,n(H2O)=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol,n(MgO):n(Al2O3):n(CO2):n(H2O)=6:1:1:12,
该镁铝碱式碳酸盐的化学式为:Mg6Al2(OH)16CO3•4H2O或6MgO•Al2O3•CO2•12H2O,.(写出计算过程)
(3)该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备,制备的化学方程式为6MgCl2+2NaAlO2+8NaOH+Na2CO3+8H2O=Mg6Al2(OH)16CO3•4H2O↓+12NaCl.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.随着工业发展和社会的进步,人们日益关注环境污染问题.
(1)垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则.垃圾分类收集是实现上述原则的措施之一.贴有如图所示标志的垃圾箱收集的是A(填字母代号).
A.可回收物     B.有害垃圾     C.其它垃圾     D.无害垃圾
(2)我国城市发布的“空气质量日报”中,下列物质不列入首要污染物的是B(填字母代号).
A.二氧化硫     B.二氧化碳     C.二氧化氮     D.可吸入颗粒物
(3)在汽车尾气系统中安装催化转化器,可有效降低尾气中CO和NO等向向大气的排放,在催化转化器中,CO和NO发生反应.请完成该反应的化学主程式:2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2CO2+N2
(4)使用Pb2+含量超标的水,会严重危害人体健康.某冶炼厂产生了Pb2+含量超标的废水,处理此废水的方法是加入适量Na2S,使Pb2+沉淀而除去.请写出该反应的离子方程式:S2-+Pb2+=PbS↓.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.在体积都为0.1L,c(H+)为0.01mol•L-1的盐酸和醋酸溶液中,各投入0.65g锌粒,则如图所示比较符合客观事实的是(  )
A.B.C.D.

查看答案和解析>>

同步练习册答案