Question

【题目】同周期的A、B、D三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3DO4，则下列判断错误的是( )

A. 气态氢化物稳定性HA＞H2B＞DH3 B. 原子半径A＞B＞D

C. 非金属性A＞B＞D D. 阴离子还原性B2－＞A－

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同周期的A、B、D三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3DO4，则非金属性：A＞B＞D，原子序数：A＞B＞D，则A、非金属性：A＞B＞D，非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则有气态氢化物稳定性HA＞H2B＞DH3，A正确；B、同周期元素原子半径从左到右原子半径逐渐减小，原子序数：A＞B＞D，则原子半径A＜B＜D，B错误；C、非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，已知酸性强弱顺序HAO4＞H2BO4＞H3DO4，则有非金属性A＞B＞D，C正确；D．非金属性越强，对应单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性A＞B＞D，则有阴离子还原性D3-＞B2-＞A-，D正确，答案选B。