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    NA表示阿伏伽德罗常数，以下说法不正确的是（　　）
    A、在标准状况下，11.2L以任意比例混合的H2S和SO2混合气体中含气体的分子数远远小于0.5NA
    B、在标准状况下，1molH2SO4的浓硫酸与足量的Cu反应可生成0.5NA个SO2分子
    C、常温常压下，1molH2含有核外电子数为2NA
    D、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，转移电子数2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、硫化氢和二氧化硫混合反应生成单质硫和水分析；
    B、浓硫酸与铜反应过程中，随浓度减小为稀硫酸后，不能再与铜发生反应；
    C、依据氢原子结构分析判断；
    D、生成1mol氢气转移电子2mol．
    解答： 解：A、在标准状况下，11.2L以任意比例混合的H2S和SO2混合气体中，发生反应2H2S+SO2=3S+2H2O，所含气体的分子数远远小于0.5NA，故A正确；
    B、在标准状况下，1molH2SO4的浓硫酸与足量的Cu反应，浓硫酸与铜反应过程中，随浓度减小为稀硫酸后，不能再与铜发生反应，可生成SO2分子一定小于0.5NA个，故B错误；
    C、常温常压下，一个氢气分子中含有2个电子，1molH2含有核外电子数为2NA，故C正确；
    D、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，氢元素化合价从+1价变化为0价，则转移电子数2NA，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件分析，氧化还原反应电子转移的计算应用，注意浓硫酸变稀后不与铜发生反应，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液：
    ①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水
    请回答下列问题：
    （l）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是
     
    （填序号）．
    （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中浓度由大到小的顺序是
     
    （填序号）．
    （3）将③和④按体积比1：2混合后，溶液的pH＞7，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）已知t℃时，=1×10-13，则t℃
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．请用元素符号或化学式填空：
    （1）如图所示元素中：
    ①非金属性最强的元素是：
     

    ②金属性最强的元素是：
     

    ③原子半径最小的是：
     

    ④最高价含氧酸酸性最强的是
     

    ⑤经常用作半导体材料的元素是：
     
    （只写一种）
    ⑥阴影部分属于元素周期表中的
     
    族，该族元素的最高正价均为
     

    （2）根据元素周期律，推导：
    ①酸性强弱：H3AsO4
     
    H3PO4（用“＞”或“＜”表示，下同）；
    ②稳定性：H2S
     
    HCl
    ③沸点：HF
     
    HCl
    ④还原性：I-
     
    Br-
    ⑤在O、F、S、Cl四种元素中，非金属性最接近的是：
     

    A．O和F     B．F和S      C．S和Cl      D．O和Cl
    （3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：
    ①关于Se的预测正确的是：
     

    A．常温下Se单质是气体
    B．Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
    C．氢化物的化学式为H2Se
    D．常见的氧化物只有SeO3
    ②已知Cl2在水溶液中能和SO2反应，Cl2+2H2O+SO2═H2SO4+2HCl，写出Br2在水溶液中和SO2反应的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Ba（OH）2溶液中滴入CuSO4溶液：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓
    B、澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
    C、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    D、Cu与浓硫酸反应：Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、该装置将化学能转变为电能
    B、溶液中的阴离子向锌电极移动
    C、Cu极上有气泡产生，发生还原反应
    D、电流方向是从锌片流向铜片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    牙齿表面由一层硬的成分为Ca5（PO4）3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：
    Ca5（PO4）3OH（s）═5Ca2+ （aq）+3PO43- （aq）+OH-（aq）
    已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比Ca5（PO4）3OH（s）更小，以下措施中能保护牙齿的是（　　）
    A、多饮纯净水
    B、在牙膏中添加适量的Ca2+或PO43-离子
    C、在饮用水中加入柠檬片
    D、在牙膏中加入适量的氟化物添加剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的金属铁、铝分别和同体积同浓度的盐酸充分反应，同温同压下，产生相同体积的H2，则（ Fe-56  Al-27）（　　）
    A、参加反应的金属质量相等
    B、消耗两种金属的物质的量相同
    C、反应中电子转移的电子总数相等
    D、消耗铁、铝的质量比为56：18

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中在碱性溶液中能大量共存的是（　　）
    A、K+、Al3+、Cl-、SO42-
    B、Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
    C、NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
    D、Na+、H+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把18.0mol/L 的浓硫酸稀释成1.80mol/L 的稀硫酸100mL，实验操作如下：
    （1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：
    ①用量筒量取
     
     mL的18.0mol/L的浓硫酸；
    ②将
     
    沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量
     
    的烧杯中；
    ③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入
     
     mL的容量瓶中；
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
    ⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线
     
     cm处；
    ⑥改用
     
    逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
    ⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
    ⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签．
    （2）由于操作不当，会引起实验误差．下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响？
     
    （用偏大、偏小、无影响填写）：
    ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
     
    ；
    ②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线
     
    ．
    （3）容量瓶（如图）上标有
     
    （选填下列编号）
    ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线．

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