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    4．下列说法正确的是（　　）
    a．近代化学之父道尔顿，发现并用实验证明了电子的存在，提出了“葡萄干面包式”原子结构模型
    b．实验室容量瓶的常用规格有5ml，250m1，500ml和1000ml
    c．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献，科学家研究原子核内部结构的方法首先是要用高能量的粒子撞击和打碎原子核
    d．在做器官移植手术时，我们通常用液氧冷藏人体器官以达到保护器官的作用
    e．月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O3]和橄榄石[（MgFe）2SiO4]等，它们均属于硅酸盐
    f．在分液时待液体分层后，要使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔．然后再将分液漏斗下端的活塞拧开
    g．物质体积的大小取决于构成这种物质得粒子数目、粒子大小和粒子之间的距离；在25℃和101KPa的标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
    h．由于粗盐中含有一些其他的化学性质，使得无法观察到食盐晶莹剔透的外观，但可作调甜味剂使用．
    A．abB．cdC．efD．gh

    分析 a.20世纪初汤姆生提出了原子的枣糕式模型；
    b．实验室容量瓶的常用规格中无5ml；
    c．门捷列夫的主要贡献是元素周期表；
    d．在做器官移植手术时，我们通常用液氮冷藏人体器官以达到保护器官的作用；
    e．辉石、斜长石和橄榄石根据其化学式可知属于硅酸盐类；
    f．在分液时待液体分层后，要使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔或打开玻璃塞；
    g．在0℃和101KPa的标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol；
    h．食盐味咸．

    解答 解：a.20世纪初汤姆生提出了原子的枣糕式模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球内，而电子却象枣糕里的枣子那样镶嵌在原子里面，故a错误；
    b．实验室容量瓶的常用规格中无5ml，常用的是100mL，250mL，500mL和1000mL，故b错误；
    c．门捷列夫的主要贡献是元素周期表，与原子结构模型无关，故c错误；
    d．在做器官移植手术时，我们通常用液氮冷藏人体器官以达到保护器官的作用，而不是用液氧，故d错误；
    e．辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[（Mg，Fe）2SiO4]的成分均属于硅酸盐类，均属于硅酸盐矿，故e正确；
    f．在分液时待液体分层后，要使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔或打开玻璃塞，使内外压强相等，液体才能顺利流下，故f正确；
    g．在0℃和101KPa的标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故在25℃和101KPa的标准状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故g错误；
    h．食盐味咸而不是甜，故食盐是作为调咸味剂使用，故h错误．
    故选C．

    点评 本题考查了化学史和基本的化学常识问题，难度不大，应注意的是容量瓶的常用规格是100mL，250mL，500mL和1000mL．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    14．向盛有FeCl3溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液呈（　　）
    A．无色B．红色C．蓝色D．浅绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．
    （1）基态 Cu+的最外层核外电子排布式为3s23p63d10．
    （2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N5+N3-，若N5+ 离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+ 推测正确的是C
    A．N5+有24个电子
    B． N5+离子中存在三对未成键的电子对
    C． N5+阳离子中存在两个氮氮三键
    （3）化合物 A（H3BNH3）3是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 （HB=NH）3通过3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3 制得．
    ①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是A．（填标号）
    A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
    B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
    C．第一电离能：N＞O＞C＞B
    D．化合物A中存在配位键
    ②1个（HB=NH）3分子中有12个σ键．
    （4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为[BO2]nn-（或BO2-）图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为sp2、sp3．

    （5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$a（用含有a的代数式表示）．在一定温度下，Ni0晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图c），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为1.83×10-3g（氧离子的半径为1.40×10-10m，$\sqrt{3}$≈l.732）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有下列四组物质，如果把该组某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，白色沉淀质量达到最大值后不溶解”的现象，这组物质是（　　）
    A．硝酸银、氨水B．硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液
    C．明矾溶液、氢氧化钡溶液D．氯化铝溶液、氢氧化钠溶液

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    19．下列关于苯分子的说法正确的是（　　）
    A．苯分子中有3个C-C键和3个键
    B．苯分子中的碳碳键是一种介于C-C键和键之间的特殊的键
    C．苯分子中的6个碳碳键不是完全相同的
    D．苯分子具有键可以使溴水褪色

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    9．往氯水中滴入Na2SO3溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．a点表示的溶液中存在3种分子，3种离子
    B．b点溶液中不存在SO2
    C．c点溶液中c（Na+）=2c（HSO3-）+2c（SO32-）
    D．d点溶液中不存在HSO3-

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    16．下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（　　）
    A．CH2═CH2B．CH2═CH-CH═CH2
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4•XH2O，为测定X值，进行下列实验：
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．室温下，下列溶液等体积混合后pH一定大于7的是（　　）
    A．pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钾
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    D．pH=3的盐酸与0.001 mol/L的氨水

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