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    如图为氢氧燃料电池的示意图：

    （1）若以稀硫酸为电解液，则a极为
     
    极．
    （2）若以KOH溶液作电解液，则b极上的电极反应式为
     
    ，放电一段时间后电解液的pH将
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    考点：常见化学电源的种类及其工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应；
    （2）碱性条件下，正极上氧气得电子生成氢氧根离子；氢氧燃料电池的总反应为2H2+O2=2H2O．
    解答： 解：（1）氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，所以a极为负极，故答案为：负；
    （2）碱性条件下，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，反应生成水，所以反应后溶液中氢氧根离子的浓度减小，则pH减小，
    故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；变小．
    点评：本题考查了燃料电池，根据原电池的工作原理分析，要注意电解质溶液对电极反应的影响，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式不正确的是（　　）
    A、用稀H2SO4吸收氨气：NH3+H+═NH4+
    B、少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O
    C、铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    D、足量铁溶于稀硝酸，溶液变成浅绿色：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将E和F加入固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：

    压强/MPa
    体积分数/%
    温度/℃    		 1.0 2.0 3.0
    810 54.0 a b
    915 c 75.0 d
    1000 e f 83.0
    （1）915℃、2.0MPa时E的转化率为
     
    ．
    （2）该反应的△S
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”，下同），b
     
    f．
    （3）平衡常数K（1000℃）
     
     K（810℃），理由是
     
    ．
    （4）对于上述反应，下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    ①混合气体的密度不再变化，反应达到平衡
    ②该反应的正反应为放热反应
    ③增大F的量，单位体积活化分子数增大，化学反应速率加快
    ④恒温恒容条件下通入惰性气体，平衡不移动
    ⑤恒温恒压条件下通入惰性气体，化学反应速率加快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硝酸的主要反应为：
    4NH3（g）+5C2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H．
    （1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol．
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol；
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
    则上述工业制硝酸的主要反应的△H=
     
    ．
    （2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
     浓度  c（NH3）（mol/L）  c（O2）（mol/L）  c（NO）（mol/L）
     时间
     起始  0.8  1.6  0
     第2min  0.6  a  0.2
     第4min  0.3  0.975  0.5
     第6min  0.3  0.975  0.5
     第8min  0.7  1.475  0.1
    ①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为
     
    ．
    ②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是
     
    （填序号）．
    A．使用催化剂    B．升高温度    C．减小压强    D．增加O2的浓度
    ③下列说法中能说明4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）达到平衡状态的是
     
    （填序号）．
    A．单位时间内生成n mol NO的向时，生成n mol NH3
    B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
    C．百分含量w（NH3）=w（NO）
    D．反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
    E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化
    （3）某研究所组装的CH3OH-O2燃料电池的工作原理如图1所示．
    ①该电池工作时，b口通入的物质为
     
    ．
    ②该电池正极的电极反应式为：
     
    ．
    ③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图2所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是
     
    （用相关的离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是化学的基础．如图为一化学实验装置图，图中，夹持仪器已略去，用“△”表示用酒精灯加热．

    请仔细观察该实验装置图，回答问题：
    （1）甲装置通入空气的导气管插入乙醇中的主要目的是
     
    ．
    （2）乙装置用揉乱的铜丝，好处是
     
    ．
    （3）乙装置的化学反应反应方程式为
     
    ，反应中，转移电子的数目是
     
    若有23g乙醇发生反应，至少需要通入标准状况下的空气
     
    L．
    （4）写出一种检验反应产物的方法及现象
     
    ．
    （5）该反应还可以用更简便的方法实现：取一束铜丝在酒精灯上加热，铜丝变黑，趁热插入盛有少量乙醇的试管中，铜丝又变红；如此反复多次即可．请写出实验中发生反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
    编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针
    偏转方向
    1 Mg　Al 稀盐酸 偏向Al
    2 Al　Cu 稀盐酸 偏向Cu
    3 Al　石墨 稀盐酸 偏向石墨
    4 Mg　Al NaOH溶液 偏向Mg
    5 Al　Zn 浓硝酸 偏向Al
    根据上表中的实验现象完成下列问题：
    （1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？
     
    ．
    （2）指出实验3中铝和石墨的电极名称，并写出实验中的电极反应和电池总反应．铝为
     
    ； 石墨为
     
    ．电池总反应：
     
    ．
    （3）实验4中的铝作正极还是负极？
     
    ，为什么？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，下列实验表述正确的是（　　）
    A、图l用于制取纯净的NO2气体
    B、图2用于研究温度对化学平衡的影响
    C、图3用于实验室Cl2的收集
    D、图4用于除去CO2气体中的HCl杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（　　）
    A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c（NH4Cl）＞c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]
    B、已知25℃时KSP（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1mol?L-1 AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol?L-1
    C、0.2mol?L-1 HCl溶液与等体积0.05mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH约为1
    D、0.1mol?L-1 NaHA溶液的pH=4，则有c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在
    c(H+)
    c(OH-)
    =10-12的水溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、K+、NO3-、CH3COO-
    B、Fe3+、K+、SCN-、Cl-
    C、K+、Al3+、Cl-、SO42-
    D、Na+、Ba2+、I-、HCO3-

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