Question

18．铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，生产原理为：Fe（NO₃）₃+NaOH+C1₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O
（1）配平并用单线桥法标出电子转移情况：Fe（NO₃）₃+NaOH+C1₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O
（2）反应中的氧化剂是Cl₂；还原产物是NaCl．

Answer 1

分析 （1）Fe元素的化合价有+3→+6失去3个电子，化合价升3，而 Cl元素则有0→-1价，氯气分子中含有2个Cl，则化合价至少降低2价，先根据元素化合价升降相等配平，然后用单线桥法标出电子转移情况；
（2）氧化剂在反应中得到电子，化合价降低被还原，氧化剂对应产物为还原产物．

解答 解：（1）该反应前后Fe元素的化合价有+3→+6失去3个电子，化合价升3，而 Cl元素则有0→-1价，氯气分子中含有2个Cl，则化合价至少降低2价，所以化合价变化的最小公倍数为6，Fe（NO₃）₃前的系数=$\frac{6}{3}$=2，Cl₂前的系数=$\frac{6}{2}$=3，再通过质量守恒定律，配平该反应的化学方程式为：
2 Fe（NO₃）₃+16 NaOH+3Cl₂=2 Na₂FeO₄ +6 NaNO₃ +6 NaCl+8 H₂O，用单线桥法标出电子转移情况为：，
故答案为：；
（2）反应2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂=2Na₂FeO₄ +6NaNO₃ +6NaCl+8H₂O中，Fe（NO₃）₃为Fe元素化合价升高被氧化，作还原剂，Cl₂在反应中化合价降低被还原生成NaCl，作氧化剂，还原产物为NaCl，
故答案为：Cl₂；NaCl．

点评 本题考查了氧化还原反应的配平，题目难度中等，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，注意掌握化合价升降法配平氧化还原反应的方法，试题有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力．