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    电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是（　　）

    A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极

    B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应

    C．阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e－＝Cu

    D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、电解时乙硫酸铜为电解质溶液，粗铜作阳极，错误；B、粗铜作阳极，与电源的正极相连，错误；C、阴极发生还原反应，铜离子得电子生成单质铜，正确；D、电解后Fe、Zn失去电子进入溶液，而Ag、Au等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥，错误，答案选C。

    考点：考查电解精炼粗铜的原理

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北保定某重点中学同步作业（必修1苏教版）1.1.3物质的状态 题型：选择题

    如图中两条直线分别表示1 g C3H6和1 g A气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图像判断A气体可能是　(　　)

    A．C2H4 B．CO2 C．C3H8 D．H2S

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北咸宁鄂南高级中学高二起点考试化学（B类）试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

    ②

    20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

    （1） 该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是① ②（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （2） 若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），则在2 min末，c(MnO4-)＝_______mol·L-1。（假设混合溶液体积为50 mL）

    （3） 除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定       来比较化学反应速率。

    （4） 小组同学发现反应速率总是如下图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

    ①产物Mn2＋是反应的催化剂、② 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北咸宁鄂南高级中学高二起点考试化学（A类）试卷（解析版） 题型：填空题

    （20分）（1）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

    2SO2(气）+ O2 (气）2SO3(气）△H＜0。

    根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 （填序号）。

    A 为提高SO2的转化率，加入过量的空气

    B 含SO2的炉气在进行氧化反应以前必须净化，其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒

    C 使用作V2O5催化剂

    D．反应条件不使用很高温度

    E．氧化反应在常压下进行

    （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系

    如下图所示。根据图示回答下列问题：

    ①将2 mol SO2和1 mol O2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，体系的总压为0.10MpPa，该反应的平衡常数为 。

    ②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）若实验室在催化剂存在的条件下，向某密闭容器中充入1.6molSO2和0.8molO2，此时容器体积为100L，在温度和压强不变条件下反应达到平衡，SO3体积分数为0.50，SO2的转化率为α。

    ①达平衡时混合气体的体积为_________，α为_________；

    ②若保持温度和压强不变，平衡时再充入1 molSO3，则平衡时SO2体积分数为 ；

    ③若起始时充入x mol SO2、y molO2和z mol SO3，在，反应达平衡时，测得混合气体的体积为120 L，SO3体积分数仍为0.5。则x、 y应满足的关系式为 ，x、z应满足的关系式为 。

    ④在同样的温度下，若条件为恒温恒容（100L），在此容器中加入1.6molSO2和0.8molO2到达平衡时，SO2的转化率_______α(填“大于”、“小于”或“等于”)

    （4）硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常用氨水吸收后在加硫酸，回收SO2同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北咸宁鄂南高级中学高二起点考试化学（A类）试卷（解析版） 题型：选择题

    在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42－H＋＋PO43－；HPO42－＋H2O H2PO4－＋OH－；已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－浓度都减小，可采取的方法是（　　）

    A．加石灰水　 B．加盐酸　　 C．加烧碱　　 D．用水稀释

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北咸宁鄂南高级中学高二起点考试化学（A类）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应在任意温度下一定能自发进行的是(　　)

    A．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

    B．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)　 ΔH＜0

    C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0

    D．X2Y2(g)=X2(g)＋Y2(g)　ΔH＜0

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏江阴高一上暑期学习反馈（开学检测）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）用于分离或提纯物质的方法有： ①过滤 ②升华 ③加热分解 ④蒸馏

    下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？(填序号)

    （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒_________；

    （2）除去乙酸中溶解的微量食盐，用_________；

    （3）除去固体碘中混有的少量NaCl固体，用________；

    （4）除去氧化钙中的CaCO3，用_________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏江阴高一上暑期学习反馈（开学检测）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    胶体区别于溶液的本质特征是

    A．分散质粒子的直径大小 B．有丁达尔效应

    C．分散质粒子因吸附而带电荷 D．可以通过滤纸

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

    A．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多

    B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

    C．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

    D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1

     

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