腐蚀电路板的反应为:Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2.①根据该反应设计一个原电池.在方框中画出该原电池装置图.注明电极材料和电解质溶液②负极反应式 ,正极反应式 .(2) 利用电化学原理将CO.SO2转化为重要化工原料.装置如图所示:①若A为CO.B为H2. C为CH3OH.则通入CO的一极为极.②若A为SO2.B为O2.C为H2SO4.则负题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(12分) (1) 腐蚀电路板的反应为：Cu＋2FeCl₃＝CuCl₂＋2FeCl₂，
①根据该反应设计一个原电池，在方框中画出该原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液

②负极反应式；
正极反应式。
(2) 利用电化学原理将CO、SO₂转化为重要化工原料，装置如图所示：

①若A为CO，B为H₂， C为CH₃OH，则通入CO的一极为_____极（填“正”或“负”）。
②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为：______________________________________________。

（12分）
（1）①如图 (3分)

②     Cu — 2e^－ ="= " Cu²⁺(2分)
2Fe³⁺ + 2e^－="= " 2Fe²⁺(2分)
（2）①正                           (2分)
②SO₂+ 2H₂O —2e^－ = SO₄²^－ + 4H⁺   (3分)

略

练习册系列答案

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下列关于铜电极的叙述，正确的是（）

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D．电镀时，镀层金属作阳极；精炼铜时，用纯铜作阴极

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（10分）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是最常用的氧化剂之一，工业上以软锰矿（主要成分是MnO₂）为原料制备高锰酸钾。下面是实验室制取高锰酸钾的过程：

①称取15g固体KOH和8g固体KClO₃，导入坩埚内，混合均匀，小火加热，并用铁棒搅拌。待混合物熔融后，一面搅拌，一面将10gMnO₂粉末分批加入。随着反应的进行，熔融物的粘度逐渐增大，此时用力搅拌，待反应物干涸后，再强热5～10min。
②待熔体冷却后，从坩埚内取出，放入250mL烧杯中，用80mL蒸馏水分批浸取，并不断搅拌，加热以促进其溶解。趁热减压过滤浸取液，即可得到墨绿色的K₂MnO₄溶液。
③将K₂MnO₄溶液倒入烧杯中，加热至60℃，按如图所示进行电解。阳极是光滑的镍片，卷成圆筒状，阴极为粗铁丝。接通直流电源，高锰酸钾在阳极析出沉于烧杯底部，溶液由墨绿色逐渐转为紫红色，电解1h后，停止通电，取出电极。在冷水中冷却电解液，使结晶完全，用玻璃砂布氏漏斗将晶体抽干，称重，计算产率。
　　回答下列问题：
（1）步骤①发生的反应方程式为______________________________
（2）步骤①中共熔时要选择__________坩埚（填“铁”、“陶瓷”或“石英”）。
（3）写出步骤③中发生的电极反应式：
　　阳极____________________________　阴极________________________
（4）实验中用到抽滤操作，抽滤装置如下图所示，仪器B的名称是___________。抽滤完毕，吸滤瓶内的液体从_____________________倒出。步骤③抽滤时使用玻璃砂布氏漏斗的原因是_________________________________________________