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    已知：H2（g）+ Cl2（g）= 2HCl（g）；△H  = －184.6kJ·mol－1，则反应：HCl（g）＝ 1/2 H2（g）+ 1/2 Cl2（g）的△H为（   ）

    A．＋184.6kJ·mol－1                      B．－92.3kJ·mol－1

    C．－369.2kJ·mol－1                      D．＋92.3kJ·mol－1

    D


    解析:

    依据盖斯定律：由H2（g）+ Cl2（g）= 2HCl（g）；△H  = －184.6kJ·mol－1，则

    2HCl（g）= H2（g）+ Cl2（g）；△H  =  ＋184.6kJ·mol－1 ，所以：   

    HCl（g）＝ 1/2 H2（g）+ 1/2 Cl2（g）；△H  = ＋92.3kJ·mol－1

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    （2010?娄底模拟）已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数为K1；
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    I2（g）?HI（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-539kJ/mol，若断裂1mol H-H键需吸收436kJ的能量，断裂1mol F-F键需吸收155kJ的能量，则断裂1mol H-F键需吸收的能量为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g），反应过程中能量变化如图．则下列判断不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ?mol-1 可知金刚石比石墨稳定B、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJC、甲烷的标准燃烧热为△H=-890kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ?mol-1    		D、已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-270 kJ?mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．
    请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：
    离子 H+ K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
    浓度/mol?L-1 未测定 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
    根据表中数据判断试样的pH=
     
    ．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H20 （g）△H=-241.8kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ?mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
     
    ．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是
     
    ．
    a．Ca（OH）2   b．Na2CO3  c．CaCl2 d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化
    ①若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，汽缸中的化学反应式为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
    1300℃时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=
     
    ．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，其原因是
     
    ．
    ②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为
     
    ．
    ③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）
    已知该反应的△H＞0，判断该设想能否实现并简述其依据：
     
    ．

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