【题目】已知:SO32-+I2+H2O==SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断错误的是
A. 肯定不含I-
B. 肯定不含SO42-
C. 肯定含有SO32-
D. 可能含有NH4+
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各选项所描述的两个量中,前者一定大于后者的是( )
A.CH3COONa溶液中CH3COO﹣和Na+的数目
B.纯水在80℃和25℃时的pH
C.相同温度下,100mL0.01molL﹣1醋酸与10mL0.1molL﹣1醋酸中H+的物质的量
D.相同温度下,pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH﹣)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、 C、D是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。B、C、E最外层电子数之和为11;A 原子核外最外层电子数是次外层的2倍;C是同周期中原子半径最大的元素;工业上一般通过电解氧化物的方法制备D的单质;E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:B>C
B.最高价氧化物对应水化物的酸性: A<E
C.工业上不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高
D.相同质量的C和D单质分别与足量稀盐酸反应,前者生成的氢气多
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某无色溶液中含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32- ⑥SO42-中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤序号 | 操作步骤 | 现象 |
(1) | 用pH试纸检验 | 溶液的pH>7 |
(2) | 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡、静置 | 下层呈橙色 |
(3) | 向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀产生 |
(4) | 过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是( )
A. 不能确定的离子是① B. 不能确定的离子是②③
C. 肯定含有的离子是①④⑤ D. 肯定没有的离子是②⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料
B. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用
C. 日常生活中人们大量使用铝制品,是因为常温下铝不能与氧气反应
D. 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料是单晶硅
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【题目】锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水,氢氧化锌可以与氨水反应生成[Zn(NH3)4]2+。回答下列问题:
(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后,溶液中铝元素的存在形式为______(用化学式表达)。
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________________________。
(3)下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是____________________。
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式______________________。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因________________________。
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