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    7．下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：

    （1）m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族
    （2）下列有关说法正确的是ABC     （填字母）．
    A．b、c、d元素的非金属性逐渐增强
    B．f、g、h元素的原子半径逐渐减小
    C．md2与bd2的化学性质类似，都具有氧化性
    D．e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：e＞n
    E．a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同
    F．该表中只有4种元素组成的单质具有导电性
    （3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物的电子式是．

    分析 由元素在周期表中的位置，可知a为H，b为C，c为N，d为O，e为F，f为Na，g为Mg，h为Al，m为S，n为Cl，p为Ca．
    （1）由m的位置可知其位于周期表中第三周期ⅥA族；
    （2）A．同周期自左而右元素非金属性增强；
    B．同周期自左而右原子半径减小；
    C．SO2与CO2均为酸性氧化物，都具有氧化性；
    D．F元素没有最高价含氧酸；
    E．a与d组成的化合物有H2O、H2O2，均属于共价化合物，f分别与d组成的化合物有Na2O、Na2O2，属于离子化合物；
    F．金属单质导电，石墨也导电；
    （3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物NH4Cl，由铵根离子与氯离子构成．

    解答 解：由元素在周期表中的位置，可知a为H，b为C，c为N，d为O，e为F，f为Na，g为Mg，h为Al，m为S，n为Cl，p为Ca．
    （1）由m的位置可知其位于周期表中第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；
    （2）A．同周期自左而右元素非金属性增强，b、c、d元素的非金属性逐渐增强，故A正确；
    B．同周期自左而右原子半径减小，f、g、h元素的原子半径逐渐减小，故B正确；
    C．SO2与CO2均为酸性氧化物，化学性质相似，S元素处于中间价态、C元素处于最高价，都具有氧化性，故C正确；
    D．F元素没有最高价含氧酸，故D错误；
    E．a与d组成的化合物有H2O、H2O2，均属于共价化合物，含有共价键，f分别与d组成的化合物有Na2O、Na2O2，属于离子化合物，含有离子键，过氧化钠还含有共价键，故E错误；
    F．金属单质Na、Mg、Al、Ca可以导电，而石墨也导电，故F错误，
    故选：ABC；
    （3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物NH4Cl，由铵根离子与氯离子构成，电子式为，故答案为：．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意对周期表与元素周期律的熟练掌握，（2）中D选项为易错点，学生容易忽略F元素没有最高价含氧酸．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图：

    （1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：醛基、羧基，写出A+B→C的化学反应方程式为．
    （2）中①、②、③（从左到右编号）3个-OH的酸性由强到弱的顺序是：③＞①＞②．
    （3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有4种．
    （4）D→F的反应类型是取代反应，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：3mol．写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：．
    ①属于一元酸类化合物；
    ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．0.5mol SO2和0.5mol SO3中含S原子的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．资料显示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．
    b．SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3．
    某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）的探究．实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：

    回答问题：
    （1）仪器a的名称是分液漏斗．
    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率．B中最好盛装的液体是c．
    a．蒸馏水  b．饱和Na2SO3溶液   c．饱和NaHSO3溶液  d．饱和NaHCO3溶液
    （3）在装置C中生成Na2S2O3．
    ①完成反应方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
    ②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是排除装置内空气，防止发生氧化生成Na2SO4．
    ③结束反应后，取C中溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3•5H2O．
    （4）完成对所得产品的检测的实验：
    推测操作和现象结论
    杂质中的正盐成分可能有：
    Na2S
    Na2CO3
    Na2SO3
    Na2SO4    		①取Wg产品配成稀溶液；
    ②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；
    ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生．    		产品杂质中：
    一定含有Na2SO3，
    可能含有Na2CO3 Na2S，
    一定不含有Na2SO4．
    （5）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
    C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-       2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol•L-1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2．上述滴定时，采用淀粉作指示剂，判断滴定终点的现象是滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．消耗b mol•L-1Na2S2O3溶液V2mL．该溶液中维生素C的物质的量是（aV1-$\frac{b{V}_{2}}{2}$）×10-3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质．
    （1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是Na或Ba．（填元素符号）
    （2）科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是融化状态下是否能够导电，导电为离子化合物，否则为共价化合物．
    （3）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则．根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似．
    ①已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式）Be+2OH-═BeO22-+H2↑．
    ②鉴别Be（OH）2和Mg（OH）2可选用的试剂为NaOH溶液．
    （4）元素周期表中某一元素具有如下性质：
    ①该元素单质常被用作半导体材料．
    ②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气．
    ③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液．
    ④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应．在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗4mol/L 的盐酸1L． 请你写出这种元素在周期表中的位置：第4周期第ⅣA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素，A与B同主族，既能形成BA2型分子又能形成BA3型分子．B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小．
    据此回答下列问题：
    （1）C元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
    （2）B与D所形成的化合物电子式为．
    （3）将C单质和BA2同时通入水中，会生成两种强酸，其反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
    （4）实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的AC（填字母）．
    A．酸性高锰酸钾溶液  B．浓H2SO4  C．NaOH溶液  D．品红溶液
    （5）由A、B、D三种元素所组成的某种盐溶液在空气易被氧化而变质，其原因是（用离子方程式表示）2SO32-+O2═2SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．苹果酸是一种浓缩饮料的主要酸性物质．分离提纯后的化学分析如下：
    （1）元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素，其中C、H、O的质量比为24：3：40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍．
    （2）0．l mol该酸与足量NaHCO3反应放出4.48L CO2，与足量金属Na反应放出3.36L H2（气体体积均已折算为标准状况下的体积）．
    （3）该酸分子结构中没有支链．通过计算求苹果酸的分子式及结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

    （1）若A的烧瓶中固体为Na2SO3，则A的分液漏斗中装的是硫酸（写名称）；若E的分液漏斗中装的是浓盐酸，则E的烧瓶中固体为MnO2（写化学式），
    （2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B品红溶液褪色，D品红溶液褪色．
    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B溶液由无色变成红色，D溶液没有明显变化．
    （3）实验中NaOH溶液的作用是吸收尾气；Cl2通入NaOH溶液的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C中发生氧化还原反应的离子方程式为SO2+Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O．
    （4）反应结束后，C中存在的阴离子的可能组合为：①Cl-、OH-、SO42-、ClO-；②OH-、SO32-、SO42-Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol•L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是（　　）  
    ①坩埚  ②分液漏斗 ③容量瓶 ④烧杯 ⑤胶头滴管 ⑥烧瓶 ⑦玻璃棒 ⑧托盘天平 ⑨药匙．
    A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥

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