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    某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn﹣，下列说法正确的是（　　）

    　  A． Xn﹣含有的中子数为a+b

    　  B． Xn﹣含有的电子数为a﹣n

    　  C． X原子的质量数为a+b+n

    　  D． 一个X原子的质量约为 g


    考点：  质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

    分析：  根据abXn﹣中质子数是a，质量数是b，中子数=质量数﹣质子数，阴离子中核外电子数=核内质子数+电荷数，原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值．

    解答：  解：A、该微粒中中子数=质量数﹣质子数=b﹣a，故A错误；

    B、该微粒的核外电子数=核内质子数+电荷数=a+n，故B错误；

    C、该微粒的质量数为b，故C错误；

    D、原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值，即g，故D正确；

    故选D．

    点评：  本题考查了质子数、质量数和中子数之间的关系，难度不大，明确阴阳离子核外电子数的计算方法．

    　

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：

    （1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是  ，该反应的化学方程式是  ．

    （2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是  ．

    （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．

    ①A元素在周期表中的位置是  （填所在周期和族）；Y的化学式是NO．

    ②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是   mol．

    （4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于铅蓄电池的说法正确的是（）

        A． 在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣=PbSO4（s）

        B． 在放电时，该电池的负极材料是铅板

        C． 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

        D． 在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述中不正确的是（　　）

    　  A． 硅单质可用来制造太阳能电池

    　  B． 装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞

    　  C． 二氧化硅是制造光导纤维的材料

    　  D． 二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过氧化钠与CO2作用，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．当0.2mol与足量CO2完全反应后，如表所示对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是（　　）

    选项 Na2CO3的质量    关于O2的描述

    A    21.2g          O2的摩尔质量是36g•mol﹣1

    B    21.6g          生成标准状况下O2的体积为2.24L

    C    21.6g          O2的摩尔质量是34g•mol﹣1

    D   22.4g   生成标准状况下O2的体积

    为2.24mL

    　  A． A             B． B                 C． C                D． D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式中，正确的是（　　）

    　  A． 氧化亚铁和稀硝酸反应FeO+2H+═Fe2++H2O

    　  B． 硫酸铝溶液与足量烧碱：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓

    　  C． 氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+

    　  D． 金属铝投入NaOH溶液中2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO+2H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于燃烧热的说法中正确的是（）

        A． 1 mol物质燃烧所放出的热量

        B． 常温下，可燃物燃烧放出的热量

        C． 在25℃、1.01×105Pa时，1mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

        D． 燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）

        A． 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2

        B． S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2

        C． C（s）+O2（g）═CO（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2

        D． H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，110℃时失去全部结晶水．

    完成下列填空：

    某实验小组为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，做了如下实验：

    （一）铁含量的测定

    步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．

    步骤二：取所配溶液25.00mL 于锥形瓶中，加H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液将草酸根恰好全部氧化成CO2，MnO4﹣同时被还原为Mn2+．向反应后的溶液中加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤并洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性．

    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4﹣被还原成Mn2+．

    重复步骤二和步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL．

    （1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤并转移、   、摇匀．

    （2）加入锌粉的目的是  ．

    （3）写出步骤三中发生反应的离子方程式  ．

    （4）实验测得该晶体中铁的质量分数为  ．在步骤二中，若滴加的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量  ．（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）

    （二）结晶水的测定

    将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．

    （5）请纠正上述实验过程中的两处错误：    ．

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