Question

理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是

Cu

，发生

氧化

反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是

AgNO₃溶液

；
（2）正极上出现的现象是

碳棒上出现银白色物质

；
（3）若导线上转移电子1mol，则生成银

108

克．

Answer 1

分析：在Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺反应中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu-2e-=Cu²⁺，Ag⁺得电子被还原生成单质Ag，正极上有银白色物质生成，电极反应为Ag⁺+e-=Ag，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Cu的金属或非金属材料，电解质溶液为含Ag⁺离子的溶液，如AgNO₃，
原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以形成闭合回路．

解答：解：（1）在Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺反应中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu-2e-=Cu²⁺，电解质溶液为含Ag⁺离子的溶液，如AgNO₃，故答案为：Cu；氧化；AgNO₃溶液；
（2）Ag⁺得电子被还原生成单质Ag，正极上有银白色物质生成，电极反应为Ag⁺+e-=Ag，应为原电池正极反应，
故答案为：碳棒上出现银白色物质；
（3）正极反应为Ag⁺+e-=Ag，若导线上转移电子1mol，则生成银1mol，质量为108g，故答案为：108．

点评：本题考查原电池的设计，题目难度不大，注意两极材料的判断以及电极反应式的书写方法．