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【题目】某气态化合物X含C,H,O三种元素,现已知下列条件:①X中C的质量分数;②X中H的质量分数;③X在标准状况下的体积;④X对氢气的相对密度;⑤X的质量.欲确定X的分子式,所需的最少条件是(
A.①②④
B.②③④
C.①③⑤
D.①②

【答案】A
【解析】解:根据①②可以确定氧元素的质量分数,进一步可以确定该有机物的实验式,由④可以确定有机物分子的相对分子质量.综上所述,最终可以确定有机物的分子式的最少组合是①②④.故选A.
先确定该有机物的实验式,再根据相对分子质量确定分子式.

练习册系列答案
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【题目】菠萝酯(F)是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如图:
已知:①

(1)A的结构简式为 , A中所含官能团的名称是
(2)A→B反应类型是; B→C反应,除HBr之外还需要的试剂和条件是
(3)E的某种同分异构体的一氯代物只有一种,该同分异构体的结构简式为
(4)1mol菠萝酯(F)与氢气反应,最多消耗氢气mol.
(5)结合题干信息,以乙烯和环氧乙烷( )为原料制备1丁醇,设计合成路线(其它试剂任选).(合成路线常用表示方法为:A B … 目标产物)

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【题目】已知:A为淡黄色固体,T、R为两种常见的用途很广的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,H是白色沉淀,且在潮湿空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色固体。

(1)写出下列物质的化学式A____________;D__________;N______________

(2)按要求写下列反应方程式:H在潮湿空气中变成M的化学方程式______________。D与盐酸反应的离子方程式_________________________________

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【题目】第四周期中的18中元素具有重要的用途,在现代工业中备受青睐.
(1)铬是一种硬二脆,抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢.基态Cr原子中,电子占据最高能层的符号为 , 该能层上具有的原子轨道数为 , 电子数为
(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的,30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律?(填“是”或“否”),原因是(如果前一问填“是”,此问可以不答)
(3)镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料,砷化镓(GaAs)就是其中一种,其晶体结构如下图所示(白色球代表As原子).在GaAs晶体中,每个Ga原子与个As原子相连,与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为
(4)与As同主族的短周期元素是N、P.AsH3中心原子杂化的类型;一定压强下将AsH3和NH3 . PH3的混合气体降温是首先液化的是 , 理由是
(5)铁的多种化合物均为磁性材料,氮化铁石期中一种,某氮化铁的井胞结构如图所示,则氮化铁的化学式为;设晶胞边长为acm,阿伏加德罗常数为NA , 该晶体的密度为g.cm﹣3(用含a和NA的式子表示)

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【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体,严重污染空气.对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用.
(1)Ⅰ.脱硝: 已知:H2的燃烧热为285.8kJmol﹣1
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+133kJmol﹣1
H2O(g)═H2O(l)△H=﹣44kJmol﹣1
催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为:
(2)Ⅱ.脱碳: 向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2 , 在适当的催化剂作用下,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)
①该反应自发进行的条件是(填“低温”、“高温”或“任意温度”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 . (填字母)
a.混合气体的平均式量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变
c.CO2和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变
e.1molCO2生成的同时有3mol H﹣H键断裂
③CO2的浓度随时间(0~t2)变化如图1所示,在t2时将容器容积缩小一倍,t3时达到平衡,t4时降低温度,t5时达到平衡,请画出t2~t6CO2浓度随时间的变化.

(3)改变温度,使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0中的所有物质都为气态.起始温度、体积相同(T1℃、2L密闭容器).反应过程中部分数据见表:

反应时间

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反应Ⅰ:恒温恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反应Ⅱ:绝热恒容

0min

0

0

2

2

①达到平衡时,反应Ⅰ、Ⅱ对比:平衡常数K(I)K(II)(填“>”“<”或“=”下同);平衡时CH3OH的浓度c(I)c(II).
②对反应Ⅰ,前10min内的平均反应速率v(CH3OH)= . 在其他条件不变的情况下,若30min时只改变温度T2℃,此时H2的物质的量为3.2mol,则T1T2(填“>”、“<”或“=”).若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g),则平衡移动(填“正向”“逆向”或“不”).
(4)利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸,反应原理为2CO2+2H2O═2HCOOH+O2 , 装置如图所示: ①电极2的电极反应式是
②在标准状况下,当电极2室有11.2L CO2反应. 理论上电极1室液体质量(填“增加”或“减少”g.

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【题目】图为①⑥六种烃分子的模型(小黑球代表碳原子,短线代表共价键,氢原子省略)下列说法中不正确的是(
A.烃②、③、④的分子式均为C4H8 , 三者互为同分异构体
B.烃⑤和⑥的分子式均为C4H6 , 二者互为同分异构体
C.烃②、③、⑤、⑥分别与足量氧气发生加成反应,均可得到烃①
D.等物质的量的烃②和⑤分别在氧气中完全燃烧,烃⑤消耗的氧气多

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【题目】下列化学反应既属于氧化还原反应,且水做氧化剂的是(

A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2

C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. H2+CuO = Cu+H2O

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【题目】下列各组中的物质均能发生加成反应的是(

A.乙烯和乙烷B.苯和氯乙烯C.乙苯和溴乙烷D.丙烯和丙烷

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【题目】列反应的离子方程式正确的是(
A.用铂作电极电解MgCl2溶液:2Cl+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH
B.以铜做电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O 4H++2Cu+O2
C.甲烷/KOH燃料电池正极反应:O2+4H++4e═2H2O
D.高铁电池 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH充电时的阳极反应:Fe(OH)3﹣3e+5 OH═FeO42+4H2O

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