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    某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是

    A．该装置为原电池，通入O2的电极是负极

    B．该装置中，通入SO2的电极的电极反应式为：SO2-2e-+O2-+H2O=2H++SO42-

    C．该装置中，H+通过质子膜向左侧移动

    D．在标准状况下，理论上若通入SO2速率为2.24 L·min-1，则通入O2速率应为1.12 L·min-1

    D


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    科目：高中化学 来源：浙江省2009-2010学年第二学期高二3月月考化学试卷 题型：选择题

    某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是

    A．该装置为原电池，通入O2的电极是负极

    B．该装置中，通入SO2的电极的电极反应式为：SO2-2e-+O2-+H2O=2H++SO42-

    C．该装置中，H+通过质子膜向左侧移动

    D．在标准状况下，理论上若通入SO2速率为2.24 L·min-1，则通入O2速率应为1.12 L·min-1

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是

    A．该装置为原电池，通入O2的电极是负极

    B．该装置中，通入SO2的电极的电极反应式为：SO2+O2-+H2O -2e-=2H++SO42-

    C．该装置中，H+通过质子膜向左侧移动

    D．在标准状况下，理论上每消耗11.2L SO2，则可产生0.5mol H2SO4

    【解析】氧气是得电子得，所以氧气在正极通入。SO2在反应中失去电子，在负极通入，所失去得电子经导线传递到正极上，所以溶液中得阳离子向正极移动。因为交换膜只允许氢离子通过，所以负极得电极反应式为SO2+2H2O -2e－＝4H++SO42-。所以正确的答案是D。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是

    A．该装置为原电池，通入O2的电极是负极

    B．该装置中，通入SO2的电极的电极反应式为：SO2-2e-+O2-+H2O=2H++SO42-

    C．该装置中，H+通过质子膜向左侧移动

    D．在标准状况下，理论上若通入SO2速率为2.24 L·min-1，则通入O2速率应为1.12 L·min-1

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是

    A．该装置为原电池，通入O2的电极是负极

    B．该装置中，通入SO2的电极的电极反应式为：SO2-2e-+O2-+H2O=2H++SO42-

    C．该装置中，H+通过质子膜向左侧移动

    D．在标准状况下，理论上若通入SO2速率为2.24 L·min-1，则通入O2速率应为1.12 L·min-1

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省杭州地区七校高二下学期期中联考化学试卷（带解析） 题型：单选题

    某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是

    A．该装置为原电池，通入O2的电极是负极
    B．该装置中，通入SO2的电极的电极反应式为：SO2+O2-+H2O -2e- =2H++SO42-
    C．该装置中，H+通过质子膜向左侧移动
    D．在标准状况下，理论上每消耗11.2L SO2，则可产生0.5mol H2SO4

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