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    【题目】.熔点最高的晶体是（ ）

    A.干冰B.食盐C.金刚石D.碳化硅

    【答案】C

    【解析】

    干冰常温下为气体，为分子晶体，氯化钠为离子晶体，金刚石为原子晶体，碳化硅

    为原子晶体，由于碳碳键的键长小于碳硅键，碳碳键的键能强于碳硅键，碳碳键的共价键强于碳硅键，金刚石晶体的熔点碳化硅，则熔点从高到低顺序为：金刚石＞碳化硅＞氯化钠＞干冰，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示三套实验装置，分别回答下列问题．

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，则该装置中石墨电极的反应式为 ．
    （2）装置2中的铜是极（填“正”或“负”），该装置中石墨电极所发生的反应为 ．
    （3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2molL﹣1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5molL﹣1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
    ①甲烧杯中铁为极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为 ．
    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为 ．
    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语使用正确的是（ ）
    A.二氧化碳分子的结构式为 O﹣C﹣O
    B.氟化钠的电子式：
    C.F原子的结构示意图：
    D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

    B. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

    C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

    D. 235gU发生裂变反应： U+n Sr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组有机物与所含官能团对应正确的是 （ ）

    A. 乙烯（碳碳双键） B. 苯（碳碳双键）

    C. 乙酸（醛基） D. 乙酸乙酯（羧基）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应

    mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)，已知n=p+q，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是（ ）

    ①体系的压强不再改变 ②气体的密度不再改变

    ③各气体的浓度不再改变 ④各气体的质量分数不再改变

    ⑤反应速率v(C)∶v(D)=p∶q

    ⑥单位时间内nmol B断键反应,同时pmol C也断键反应

    A. ②③④⑥ B. ①②③④ C. ①②③④⑥ D. ④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油通过分馏获取轻质油的产量较低，为了进一步提高轻质油的产量和质量，可以采用

    A.裂解B.减压分馏C.催化裂化D.常压分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是 （ ）

    A. 氧化反应 B. 取代反应 C. 加成反应 D. 加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。请根据下列的要求回答有关问题：

    （1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为__________________________________________________(用离子方程式表示)；0.1 mol·L－1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH_______(选填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中NH的浓度________(选填“增大”或“减小”)。

    （2）已知硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O。250 ℃时，硝酸铵固体在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为：____________________________________________；平衡常数表达式为_____________________；若有1 mol硝酸铵完全分解，则发生转移的电子的物质的量为________mol。

    （3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如下图所示，若生成1 mol N2，该热化学方程式的ΔH＝________kJ·mol－1。

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