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    为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

    ①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀

    ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解

    ③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀

    根据实验，以下推测不正确的是

    A．一定有SO42－

    B．一定有CO32－

    C．不能确定Cl－是否存在

    D．不能确定SO42－是否存在

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北石家庄一中高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如右图所示。下列说法不正确的是

    A．b电极为负极，发生氧化反应

    B．a电极发生的反应为N2+8H++6e﹣＝2NH4+

    C．A溶液中所含溶质为NH4Cl

    D．当反应消耗1molN2时，则消耗的H2为67.2L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州铜仁市高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中有明显错误的是

    A．对有气体参加的化学反应，增大压强（体系体积减小），可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

    B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

    C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

    D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃静宁一中高一上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项所述的关系正确的是

    A．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外在表现

    B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原

    C．被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或偏离电子

    D．氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是失去或偏离电子的反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃静宁一中高一上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是

    A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水

    C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

    D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽铜陵市高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    根据阿伏加德罗定律进行填空

    （1）同温同压下，等质量的CH4气体与O2物质的量之比为，密度之比为；

    （2）同温同体积的两容器中，分别充入1molN2和2molNH3，则两容器的压强之比为；

    密度之比。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽铜陵市高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是

    A．水的密度；水的摩尔质量

    B．水的质量；水的相对分子质量

    C．水的体积；水中所含原子的数目

    D．水的沸点；水分子的数目

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省、六合等七校高三上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

    （1）由FeCl3· 6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是： 。

    （2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    50

    80

    100

    溶解度（g/100gH2O）

    74.4

    81.9

    91.8

    106.8

    315.1

    525.8

    535.7

    从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。

    （3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c（Fe3+）＝ mol·L-1。（常温下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）。

    （4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

    已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-

    ① 写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式： 。

    ② 求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北正定中学高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将标准状况下的VLHCl（气）溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为ρg • cm-3，则该盐酸的物质的量浓度为

    A． mol·L-1

    B． mol·L-1

    C． mol·L-1

    D． mol·L-1

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