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    15．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻，则下列说法正确的是（　　）
    A．两烧杯中均无气泡产生B．去掉两烧杯，杠杆右端下沉
    C．去掉两烧杯，杠杆仍平衡D．左边烧杯中的溶液质量减少了

    分析 在金属活动性顺序中，铝与氢氧化钠反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，由此分析解答．

    解答 解：A、左边是铝与氢氧化钠反应生成氢气，故A错误；
    B、左边铝与氢氧化钠反应生成氢气，则铝球质量减少，而右边铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁球质量增加，所以去掉两烧杯，杠杆右端下沉，故B正确；
    C、去掉烧杯后，铝球质量减少，铁球质量增加，杠杆不平衡，杠杆右端下沉，故C错误；
    D、左边铝与氢氧化钠反应生成氢气，
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑△m
    54　　　　　　　　　　 6　　 　48
    △m为正值，所以左边烧杯中的溶液质量增加，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数是0.2 NA
    B．常温常压下，8 g O2含有的电子数是4NA
    C．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA
    D．1 L 1.0 mol•L-1Na2CO3溶液中含有的氧原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀产生，加入H+有气体放出的是（　　）
    A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-
    C．Na+、CO32-、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质的水溶液因水解而显酸性的是（　　）
    A．CH3COOHB．NaHSO4C．NH4ClD．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是（第一步电离完全）：
    H2A═H++HA-   
    HA-?H++A2-
    回答下列问题：
    （1）Na2A溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）理由是：（用离子方程式表示）A2-+H2O?HA-+OH-．
    （2）0.1mol/L的H2A溶液的pH＜1（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （3）0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系错误的是A．
    A．c（Na+）=2c（A2-）=0.2mol/L         
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
    C．c （ Na+）+c （ H+）=c（ OH-）+c （HA-）+2c （A2-）       
    D．c（Na+）=2c （A2-）+2c （HA-）
    （4）0.1mol•L-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．现以H2、O2与熔融盐Na2CO3组成的燃料电池（如图所示，其中Y为CO2）装置进行电解．
    写出石墨 II电极上发生反应的电极反应式O2+4e-+2CO2=2CO32-．
    在电解池中生成N2O5的电极反应式为N2O4+2HNO3-e-=2N2O5+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中未涉及到氧化还原反应的是（　　）
    A．过氧化钠颜色变浅B．氯水颜色变浅
    C．水玻璃中出现浑浊D．浓硝酸的颜色变为黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．砷（33As）在元素周期表中与氮同主族，砷及其化合物被运用在农药、防腐剂、染料和医药等领域，及其多种合金中．
    （1）砷原子次外层上的电子数为18，砷化氢的电子式为．
    （2）成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜（As2O3）的酒．As2O3是两性偏酸性的氧化物，写出As2O3溶于浓盐酸的化学方程式As2O3+6HCl=2AsCl3+3H2O．
    （3）As2O3溶于热水生成的亚砷酸（H3AsO3），具有较强的还原性，分可用于治疗白血病，其水溶液存在多种微粒形态，各微粒的分布分数与溶液pH的关系如图：
    ①向亚砷酸溶液中缓缓加入NaOH溶液至pH=11时，反应的离子方程式为H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O．
    ②电离平衡常数Ka1（H3AsO3）=10-9.2．
    ③Na2HAsO3溶液呈碱性，该溶液中c（H2AsO3-）＞c（AsO33-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ④向含有HAsO32-的溶液中滴加氯水反应的离子方程式为HAsO32-+H2O+Cl2=H3AsO4+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质的水溶液能导电而本身不属于电解质的是（　　）
    A．蔗糖B．硫酸C．二氧化碳D．硫酸钠

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