Question

已知某醇燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如下表所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)：

	实验前	实验后
(干燥剂＋U形管)的质量	101.1 g	102.9 g
(石灰水＋广口瓶)的质量	312.0 g	314.2 g

 

根据实验数据求：

(1)实验完毕后，生成物中水的质量为________ g，

假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为________ g；

(2)生成的水中氢元素的质量为________ g；

(3)生成的二氧化碳中碳元素的质量为________ g；

(4)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为________；

(5)已知这种醇的每个分子中含有一个氧原子，则该醇的分子式为__________，结构简式为_______________________________。

 

Answer 1

(1)1.8　5　(2)0.2　(3)0.6　(4)3∶1

(5)CH4O　CH3OH

【解析】(1)m(H2O)＝102.9 g－101.1 g＝1.8 g

m(CO2)＝314.2 g－312.0 g＝2.2 g

则n(CaCO3)＝n(CO2)＝0.05 mol

m(CaCO3)＝5 g

(2)m (H)＝m(H2O)×＝1.8 g×＝0.2 g

(3)m(C)＝m(CO2)×＝2.2 g×＝0.6 g

(4)m(C)∶m(H)＝0.6 g∶0.2 g＝3∶1

(5)该燃料分子中C、H的原子个数比为：

N(C)∶N(H)＝∶＝1∶4。

据碳四价的原则可知，当有机物分子中的碳氢原子个数比为1∶4时，分子中只能含CH4，而不能为CH4的整数倍，又因为每个分子中含有一个氧原子，则该醇的分子式为CH4O，结构简式为CH3OH。