Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）

• A、7.80g Na₂O₂与5.85g NaCl所含阴离子数相等
• B、15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物与氧气充分反应，转移的电子数为0.3N_A
• C、一定条件下，1.4g N₂和0.2mol H₂混合充分反应，转移的电子数为0.3N_A
• D、常温下，2L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有OH^-数目为0.02N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据n=

m

M

计算物质的量结合物质化学式计算阴离子数；
B、甲醛（HCHO）和乙酸最简式相同为CH₂O，依据n=

m

M

计算CH₂O物质的量燃烧生成二氧化碳和水转移电子数；
C、依据n=

m

M

计算物质的量，氮气和氢气反应是可逆反应，不能进行彻底；
D、依据溶液PH和离子积计算得到氢氧根离子浓度得到氢氧根离子数．

解答： 解：A、7.80g Na₂O₂物质的量=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，含阴离子过氧根离子0.1mol，5.85g NaCl物质的量为0.1mol，含阴离子氯离子0.1mol，阴离子数相等，故A正确；
B、甲醛（HCHO）和乙酸最简式相同为CH₂O，15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中CH₂O物质的量=

15g

30g/mol

=0.5mol，和氧气反应生成二氧化碳和水，转移电子2mol，转移的电子数为0.2N_A，故B错误；
C、一定条件下，1.4g N₂物质的量为0.05mol，和0.2mol H₂混合充分反应，氮气和氢气反应是可逆反应，不能进行彻底；转移的电子数小于0.3N_A，故C错误；
D、常温下，2L pH=12的Na₂CO₃溶液中，c（H⁺）=10^-12mol/L，c（OH^-）=10^-2mol/L，含有OH^-数目=10^-2mol/L×2L×N_A=0.02N_A，故D正确；
故选BC．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数的方法，物质结构和特征是解题关键，题目难度中等．