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    10．有甲、乙、丙三间工厂，排放的大量废水中各含有硝酸铜、氯化锌和盐酸中的一种，现分别向三厂废水的滤液中加入表面磨光的铁丝，观察现象：
    （1）甲厂的滤液中，铁丝表面有红色物质生成，反应的化学方程式是Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，则甲厂废水含硝酸铜 （填名称，下同）；
    （2）乙厂的滤液中，铁丝表面有气泡产生，则乙厂废水含盐酸；
    （3）丙厂的无明显现象；通过这些反应说明铁、锌、铜中金属活动性最强的是锌．

    分析 （1）Fe活泼性大于Cu，铁和可溶性铜盐发生置换反应生成Cu；
    （2）在金属活动性顺序表中，Fe位于H元素之前，Fe和弱氧化性酸反应生成氢气；
    （3）丙厂和铁不反应，说明铁的活泼性小于该盐中金属元素．

    解答 解：（1）Fe活泼性大于Cu，铁和可溶性铜盐发生置换反应生成Cu，甲厂的滤液中，铁丝表面有红色物质生成，说明Fe和硝酸铜发生置换反应生成Cu，所以甲厂中含有硝酸铜，反应方程式为Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，
    故答案为：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；硝酸铜；
    （2）在金属活动性顺序表中，Fe位于H元素之前，Fe和弱氧化性酸反应生成氢气，乙厂的滤液中，铁丝表面有气泡产生，说明乙厂溶液呈酸性，为盐酸，故答案为：盐酸；
    （3）丙厂中溶液和Fe不反应，则丙厂中溶液中溶质是氯化锌，锌的活泼性大于Fe，所以可溶性锌盐和铁不反应，通过以上分析知，金属活泼性强弱顺序是锌＞铁＞铜，所以最活泼的是锌，
    故答案为：锌．

    点评 本题考查金属活泼性强弱判断，明确金属活动性顺序表中金属顺序是解本题关键，知道金属的金属性强弱判断方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    选项实验操作现象结论
    A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸
    B将SO2通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
    C向Zn与稀硫酸反应的溶液中滴加硫酸铜溶液产生气体的速率加快硫酸铜作该反应的催化剂
    D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    D．2L0.5mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）常用作袋装食品干燥剂的是C；
    （2）厨房调味品中pH小于7的是E；
    （3）可用于制造刀具的物质是G；
    （4）抢救危重病人常用的物质是A；
    （5）可以制成食品包装袋的是F．

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    A．CB．NeC．AlD．Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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