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【题目】某课外活动小组用如图1所示装置进行实验,请回答下列问题:
(1)若开始实验时开关K与a连接,则B极的电极反应式为
(2)若开始实验时开关K与b连接,则下列说法正确的是(填序号). ①溶液中Na+向A极移动
②从A极逸出的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
③反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可恢复到电解前的浓度
(3)该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理,用如图2所示装置电解K2SO4溶液. ①该电解槽的阳极反应式为 , 通过阴离子交换膜的离子数(填“>”、“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数;
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH,则a、b、c、d由小到大的顺序为
③电解一段时间后,B口与C口产生气体的质量比为

【答案】
(1)Fe一2e=Fe2+
(2)②
(3)4OH﹣4e=2H2O+O2↑;<;b<a<c<d;8:1
【解析】解:(1)若开始实验时开关K与a连接,铁为负极,发生铁的吸氧腐蚀,电极方程式为Fe一2e=Fe2+ , 所以答案是:Fe一2e=Fe2+;(2)若开始实验时开关K与b连接,形成电解池装置,A发生氧化反应生成氯气,使湿润的淀粉KI试纸变蓝,B发生还原反应生成氢气和氢氧化钠,阳离子向阴极移动,若回复到原来浓度,应通入HCl, 所以答案是:②;(3)①电解硫酸钾溶液,阳极发生氧化反应,OH被氧化生成O2 , 电极方程式为,SO42通过阴离子交换膜向阳极移动,钾离子通过阳离子交换膜向阴极移动,由电荷守恒知钾离子数目大于硫酸根离子数目,
所以答案是:4OH﹣4e=2H2O+O2↑;<;②OH被氧化,阳极生成H+和O2 , pH减小,阴极发生还原反应生成H2和OH , pH增大,则pHb<a<c<d,所以答案是:b<a<c<d;③B口生成氧气,C生成氢气,物质的量之比为1:2,则质量之比为32:4=8:1,
所以答案是:8:1.

练习册系列答案
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A. 68B. 129C. 1217D. 2017

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A.核内有8个带正电的质子,核外有8个带负电的电子

B.核内有8个带负电的电子,核外有8个带正电的质子

C.核内有8个带负电的中子,核外有8个带正电的质子

D.核内有8个带负电的质子,核外有8个带正电的电子

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【题目】KClO3是一种常见的氧化剂,常用于医药工业、印染工业和制造烟火.实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气,现取KClO3和MnO2混合物16.60g加热至恒重,将反应后的固体加15g水充分溶解,剩余固体6.55g(25℃),再加5g水充分溶解,仍剩余固体4.80g(25℃).
(1)若剩余的4.80g固体全是MnO2 , 则原混合物中KClO3的质量为g;
(2)若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物
(a)求25℃时KCl的溶解度;
(b)求原混合物中KClO3的质量;
(c)所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3 , 则溶液的物质的量浓度为多少?(保留2位小数)

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【题目】含氯的物质与人们的生活密切相关.已知氯元素常见的化合价有﹣1、0、+1、+3、+5、+7六种,其不同价态的物质间可以相互转化.回答下列问题.
(1)氯原子的原子结构示意图;氯离子的电子式
(2)氯气能使湿润的有色布条褪色,起到漂白作用的物质是(写名称).漂粉精的主要有效成分是(写化学式).
(3)实验室制取氯化氢的化学方程式
(4)工业上将含有氯气的尾气通过进行处理,在处理时发生的反应中氯气作为 . a.氧化剂 b.还原剂 c.既是氧化剂又是还原剂 d.既不是氧化剂又不是还原剂
(5)写出氯气的两种用途

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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述中正确的是(
A.在标准状况下,1L庚烷完全燃烧后,所生成的气态产物的分子数为 NA
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【题目】有①甲醇、②乙醛、③苯、④聚乙烯、⑤苯酚、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯( ).其中既能使KMnO 4酸性溶液褪色又能与溴水反应使溴水褪色的是(
A.②④⑤⑧
B.②⑤⑧
C.②④⑤⑦
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用该电池作电源进行铁件镀铜时,若电镀池中两电极的质量开始相同,电镀完成后取出洗净、烘干、称量,二者质量差为25.6g,则理论上该电池负极消耗的质量为g.

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