【题目】常温下,用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 NH3·H2O溶液,滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A．A点的PH＝13
B．②溶液: c(NH4+） > c(Cl-）>c(OH-）=c(H+）
C．③溶液:此时溶液中的水电离的c(H+）比原氨水中水电离的c(H+）小
D．滴定过程中可能出现:c(NH3·H2O）>c(NH4+）>c(OH-）> c(Cl-）> c(H+）
普通高中同步练习册系列答案
优翼小帮手同步口算系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】中华诗词中蕴含着许多化学知识，下列关于诗词的分析错误的是（ ）
A.“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解
B.“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱
C.“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”中的“石炭”指的是煤
D.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自 Cu2O
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【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( )
A. 在常温常压下，11.2 L N2含有的原子数为NA
B. 32 g O2在标准状况下所占体积约为22.4 L
C. 标准状况下，18 g H2O所占的体积约为22.4 L
D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
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【题目】化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②R--CH==CH2
R—CH2CH2OH；
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为___________________。B分子中最多共面原子数为_________。
(2)F的结构简式为___________________。
(3) A生成B的化学方程式为________________________________该反应类型为___________。
(4)E、H生成I的化学方程式为____________________________________________。
(5)已知：J比I(C11H12O3)相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件的共有__________种。
①苯环上只有两个取代基，
②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2。
(6)J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2∶2∶1，写出J的这种同分异构体的结构简式_______________________________________________。
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【题目】工业由钛铁矿（主要成分FeTiO3，Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2等杂质）制备TiCl4的工艺流程如下：
已知：
①酸浸 FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)
②水解 TiOSO4(aq)+2H2O(l)
H2TiO3(s)+H2SO4(aq)
③煅烧 H2TiO3(s)
TiO2(s)+H2O(s)
（1）FeTiO3中钛元素的化合价为 ，试剂A为 。
（2）碱浸过程发生反应的离子反应方程式为 。
（3）酸浸后需将溶液温度冷却至70℃左右，若温度过高会导致最终产品吸收率过低，原因是 。
（4）上述流程中氯化过程的化学反应方程式为 。
已知TiO2(s)+2Cl2(g)
TiCl4(l)+O2(g) △H=+151kJ·mol-1。该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是 。
（5）TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2·xH2O，该反应的化学反应方程式是 。
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【题目】下列说法正确的是
A. 化学反应能够制造出新的物质，也能制造出新的元素
B. 明矾水解时产生的胶体粒子，可作漂白剂
C. 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质
D. 河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似
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【题目】[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为为__________。
（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为__________、_________。
（3）E的结构简式为____________。
（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。
（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶2∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。
（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物
的合成路线________（其他试剂任选）。
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【题目】改变0.1
二元弱酸
溶液的pH，溶液中的、
、
的物质的量分数
随pH的变化如图所示[已知
]。
下列叙述错误的是
A．pH=1.2时，
B．
C．Ph=2.7时，
D．pH=4.2时，
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【题目】锂的化合物用途广泛，如Li3N是非常有前途的储氢材料，氨基锂(LiNH2)主要用于药物制造。在一定条件下，2.30 g固体A与5.35 g NH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48 L气体C(标准状况)，气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气。由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸、酒精。在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为Li3N和气体C。
回答下列问题：
（1）C的电子式为 。
（2）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程式为 。
（3）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂(LiNH2)，其反应的化学方程式为：Li3N+2H2
LiNH2+2LiH，氧化产物为 (填化学式)。在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的 (精确到0.1)。
（4）A在750～800℃分解的方程式 。
（5）亚氨基锂(Li2NH)也是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2
LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是 。
A.Li2NH中N的化合价是1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
（6）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理 。
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