A. | 该原电池的总反应式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ | |
B. | 电池工作过程中,电子由铜电极经过电流表流向石墨电极 | |
C. | 该电池工作时,Cu2+在电极上得到电子,发生还原反应 | |
D. | 若用此电池电解饱和氯化钠溶液制取Cl2,当铜电极的质量减少6.4 g时,产生标准状况下氯气的体积为2.24 L |
分析 该原电池在,Cu易失电子作负极、石墨作正极,负极上电极反应式为Cu-2e-═Cu2+,正极上电极反应式为2Fe3++2e-═2Fe2+,所以电池反应式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,得电子的物质发生还原反应,失电子的物质发生氧化反应,电子从负极流向正极.
解答 解:A.负极上电极反应式为Cu-2e-═Cu2+,正极上电极反应式为2Fe3++2e-═2Fe2+,所以电池反应式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,故A正确;
B.原电池放电时,电子从负极沿导线流向正极,所以电子由铜电极经过电流表流向石墨电极,故B正确;
C.该电池工作时,Fe3+在电极上得到电子,发生还原反应,故C错误;
D.根据电子守恒知消耗的铜、生成的氯气与转移的电子数之间的关系为Cu~2e-~Cl2,则当铜电极的质量减少6.4 g时,产生氯气的体积为2.24 L,故D正确;
故选C.
点评 本题考查原电池知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握原电池的组成条件、工作原理以及电极方程式的书写,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A | KCl溶液(CaCl2) | 加K2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸 |
B | NaNO3溶液(AgNO3) | 加适量NaCl溶液,过滤 |
C | NaCl溶液(I2) | 加酒精,分液 |
D | KBr溶液(Br2) | 加CCl4,分液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
X | Y | Z | W | |
结构 或 性质 | X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元素形成的简单离子中,Z的离子半径最小 | 原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.01mol•L-1HCl | B. | pH=2的H2SO4溶液 | ||
C. | c(OH)=10-13mol•L-1 | D. | pH=1溶液加水稀释1倍 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 小块金属钠投入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
B. | Fe和盐酸溶液的反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
C. | 石灰石溶于盐酸:CaCO3+2H+══Ca2++H2O+CO2↑ | |
D. | 锌片插入硝酸银溶液中:Zn+Ag+═Zn2++Ag |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①④ | B. | ②③ | C. | ①③ | D. | ②④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-+2 H2O→2AlO2-+3H2↑ | |
B. | Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O | |
C. | 铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑ | |
D. | 氧化亚铁放入盐酸中:FeO+2H+→Fe2++H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na+、Ba2+、Cl-、SO42- | B. | Na+、NO3-、C1-、K+ | ||
C. | Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- | D. | H+、Cl-、Na+、CO32- |
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