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    下列溶液通入过量的CO2后无沉淀有的（　　）
    A、CaCl2
    B、Ca（ClO）2
    C、Na2SiO3
    D、饱和Na2CO3溶液
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,钠的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：A、二氧化碳和氯化钙不反应；
    B、碳酸酸性强于次氯酸，二氧化碳能与次氯酸钙反应，但通入过量CO2后无沉淀；
    C、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸；
    D、碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3．
    解答： 解：A、盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故A正确；
    B、次氯酸是比碳酸还弱的酸，所以二氧化碳、水和次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀，但二氧化碳是过量的，过量的二氧化碳和碳酸钙能继续反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以最终没有沉淀析出，故B正确；
    C、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故C错误；
    D、碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3而析出，故D错误．
    故选：AB．
    点评：本题考查了元素及其化合物的性质等，题目难度不大，注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、邻二甲苯没有同分异构说明苯不是单双键交替
    B、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
    C、乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同
    D、乙醇、乙酸、苯都能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中“-”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“-→”表示丁在一定条件下可以转化为乙．下面四组选项中，符合图示要求的是（　　）
    甲乙丙丁
    AH2SO4Na2SO4NaOHNaCl
    BH2SO4K2CO3KOHHCl
    CO2COCuOC
    DFeCuCl2ZnHCl
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　）
    A、欲配制质量分数为10%的CuSO4溶液，将l0 g CuSO4?5H2O溶解在90 g水中
    B、将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
    C、为区别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
    D、用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H2?2NH3．在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L．下列说法正确的是 （　　）
    A、用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/（L?s）
    B、维持容积的体积不变充入氩气，会加快该反应的速率
    C、增加H2的浓度该正反应速率和逆反应速率都会加快
    D、反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物命名不正确的是（　　）
    A、  2-甲基丁烷
    B、（CH3）2CHCH2CH2OH 1-戊醇
    C、CH3--CH3  1，4-二甲苯
    D、  2-甲基丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
    B、能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0
    C、焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化
    D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe-3e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制500mL0.2mol?L-1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：
    ①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO4?7H2O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
    ②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
    ③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
    ⑤将容量瓶塞好，充分摇匀． 请填写下列空白．
    （1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：
     
    ；
    （2）上述操作的正确顺序为：
     
    ；
    （3）本次实验用到的仪器有：玻璃棒、
     
    ，在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：
     
    ，在移液时玻璃棒的作用是：
     
    ．
    （4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会
     
    ；
    （5）用ρ=1.84g?mL-1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol?L-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：
    ①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=
     
    mL（精确到小数点后两位）；
    ②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用
     
    （填仪器名称）．
    ③溶解：稀释浓硫酸的方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨在国民经济中占有重要地位．
    （1）NH3的电子式为
     

    （2）实验室中制取氨气的化学方程式为
     
    ，
    （3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如右图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：
     

    （4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式
     
    ；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明
     

    （5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．肼--空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式
     
    ．
    （6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物．首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙．已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n（NO）：n（NO2）=1：3．写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式
     
    ．

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