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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 56gFe与1molCl2充分反应，转移的电子数目为3NA

    B. 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-和HCO3-的总数为0.1NA

    C. 25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02NA

    D. 常温常压下，22gD3O+中含有10NA个电子

    【答案】D

    【解析】A、56gFe与1molCl2充分反应，Fe的量不足，1molCl2完全反应，转移电子书为2 NA，故A错误；B、Na2CO3溶液中，CO32-发生两步水解，故溶液中含碳微粒有：CO32-和HCO3-、H2CO3，这三种微粒总数之和为0.1NA，故B错误；C、1LpH=12的Ba(OH)2溶液中，c（OH-）=0.01mol/L，但实际上OH-的浓度要大一些，因为水也电离了OH-，故溶液中含有的OH-的数目应大于0.02NA，故C错误；D、22gD3O+，D的摩尔质量是2g/mol，D3O+的摩尔质量是22g/mol，即为1mol， 一个D3O+中含有10个电子，故1mol D3O+中含有10NA个电子，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH —定等于7的是

    A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水

    B. pH=3的盐酸和pH=11的KOH溶液

    C. pH=3的硫酸和pH=13的NaOH溶液

    D. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将1.0 mol·L－1 CuSO4和0.5mol·L－1H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和），请计算混合溶液中：

    c(H2SO4)=_____mol/L，c(SO42-)=____mol/L。

    （2）将300 mL 0.1 mol·L－1 氢氧化钠溶液和100 mL 0.75mol·L－1硫酸溶液混合加水稀释到500 mL，求混合溶液中H+的物质的量浓度为________ mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需配制250 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，填空并回答下列问题：

    （1）配制250 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，计算所需溶质的质量_______。

    （2）若出现如下情况，所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

    若容量瓶中有少量蒸馏水_____________________________；

    若定容时俯视刻度线_______________________________。

    (3)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度

    _______________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用。锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+MnO2(s)+H2O(l)═ZnO(s)+Mn(OH) 2 (s)，下列说法错误的是

    A. 电池工作时，锌失去电子

    B. 电池工作时，电子由负极经过电解质溶液流向正极

    C. 电池正极的电极反应式为：MnO2(s) +2H2O(l)+2e－═Mn(OH)2 (s)+2OH－(aq)

    D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.4mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2和0.6mol KCl溶于水配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3mol Cu，此时，另一极上的气体体积（标准状况）为（　　）

    A. 4.48 L B. 7.84 L C. 6.7 L D. 5.6 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们 食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题。

    （1）实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸 发皿（蒸发皿中盛有 NaCl 溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为_____________

    （2）现要对 10 g 粗盐进行提纯，需要量取__________________（a. 10 mL、b. 20 mL、c. 30 mL、d. 50 mL）水进行溶解（食盐在常温下的溶解度约为 36 g/100g 水）（填序号），理由是___________________。

    （3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：____________；_____________。 过滤时_____________；____________。 蒸发时：_______________；______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用于分离或提纯物质的方法有：

    A．蒸馏 B．萃取 C．过滤 D．蒸发 E．分液

    下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的字母标号）

    （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒________。

    （2）分离四氯化碳与水的混合物_____。

    （3）海水淡化___________。

    （4）分离碘水中的碘单质___________。

    （5）用海水晒盐________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硬铝(因其主要成分,在此仅看作Al-Cu合金)常用于建筑装潢。1.18g某种硬铝恰好与10mL某浓度的硝酸完全反应,生成的混合气体(其中NO2与NO的体积比为2:1)再与448mL氧气(标准状况)混合,恰好能被水完全吸收。

    ① 计算该硝酸的物质的量浓度。

    ② 计算并确定此种硬铝的化学式。

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