Question

5．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有KCl、H₂SO₄、KMnO₄反应的体系中，共有MnSO₄、K₂SO₄等四种生成物：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是KCl，化合价没有发生变化的反应物是H₂SO₄．
（2）写出该反应的化学方程式2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5Cl₂↑+8H₂O．
（3）上述反应中，氧化剂是KMnO₄，1mol氧化剂在反应中得到（填“得到”或“失去”）5mol电子．
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色．说出NaBiO₃的一个性质：NaBiO₃具有强氧化性．

Answer 1

分析 将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，则反应物为HCl、KMnO₄，且还原剂为HCl，氧化剂为KMnO₄；
则氧化还原反应的体系中，反应物和生成物共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄，反应物为KCl、H₂SO₄、KMnO₄，且还原剂为HCl，氧化剂为KMnO₄，以此来解答．

解答 解：将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，则反应物为HCl、KMnO₄，且还原剂为HCl，氧化剂为KMnO₄；
则氧化还原反应的体系中，反应物和生成物共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄，反应物为KCl、H₂SO₄、KMnO₄，且还原剂为HCl，氧化剂为KMnO₄，
（1）该反应中Cl元素的化合价升高，H、S、O元素的化合价没有变化，则化合价升高的反应物为KCl，化合价没有发生变化的反应物为H₂SO₄，
故答案为：KCl；H₂SO₄；　
（2）KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄中反应物为KCl、H₂SO₄、KMnO₄，由电子守恒及质量守恒定律可知反应为2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案为：2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5Cl₂↑+8H₂O；
（3）该反应中的氧化剂为KMnO₄，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，则1mol氧化剂在反应中得到1mol×（7-2）=5mol电子，故答案为：KMnO₄；得到；5；
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色，是因NaBiO₃具有强氧化性（比KMnO₄氧化性强），将Mn²⁺氧化为高锰酸根离子，故答案为：NaBiO₃具有强氧化性．

点评 本题考查氧化还原反应，明确信息及物质的性质来确定反应物与生成物是解答本题的关键，并熟悉该反应中元素的化合价来解答即可，题目难度中等．