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    3．下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）
    A．1molCu与足量硫反应生成Cu2S，转移的电子数为2NA
    B．标准状况下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    C．常温常压下，1.6gCH4中含有的原子总数为5NA
    D．常温下，1L0.1mol•L-1的NHCl4溶液中NH4+的数目为0.1NA

    分析 A、铜生成Cu2S后，铜元素变为+1价；
    B、NO2和CO2中均含2个氧原子；
    C、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含5mol原子来分析；
    D、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解．

    解答 解：A、铜生成Cu2S后，铜元素变为+1价，故1mol铜转移1mol电子即NA个，故A错误；
    B、NO2和CO2中均含2个氧原子，故NA个混合物分子中含2NA个氧原子，故B正确；
    C、1.6g甲烷的物质的量的物质的量为0.1mol，而1mol甲烷中含5mol原子，故0.1mol甲烷中含0.5mol原子即0.5NA个，故C错误；
    D、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验的选项正确的是（　　）
    A．
    配置0.10mol/LnaOH溶液
    B．
    除去CO中的CO2
    C．
    苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作
    D．
    记录滴定终点读数为19.80mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
    （1）合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，该反应的能量变化如图所示．
    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②将0.3mol N2和0.5mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的$\frac{7}{8}$，此时H2的转化率为30%；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是AB（填选项字母）．
    A．向容器中按原比例再充入原料气
    B．向容器中再充入一定量H2
    C．改变反应的催化剂
    D．液化生成物分离出氨
    （2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生反应：
    2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1 530kJ/mol
    又知：H2O（l）?H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
    则2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1266kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{6}（{H}_{2}O）}$，控制其他条件不变，增大压强，K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必须的三大营养物质，以下叙述正确的是（　　）
    A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    B．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
    D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述中正确的是（　　）
    A．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．乙烯的结构简式可表示为CH2CH2
    C．苯、乙醇和乙酸都可以发生取代反应
    D．油脂皂化反应基本完成的现象是反应后静置，反应液分两层

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C、D、E、F、G、H均为前四周期元素且原子序数依次增大，A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；元素C的基态原子2p轨道有3个未成对电子，元素D的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素F的一种常见单质为淡黄色粉末，G的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1．E是地壳中含量最高的金属元素；H与E同主族．
    （1）在第2周期中，第一电离能大于D的元素有3种．
    （2）C的最简单气态氢化物分子的空间构型为三角锥型；固态G中微粒间的作用力为金属键．
    （3）CD3-中，C原子轨道的杂化类型是sp2，与CD3- 互为等电子体微粒的化学式为SO3、CO32-等（写出一种即可）．
    （4）G（OH）2 难溶于水，易溶于氨水，写出其产物的化学式[Cu（NH3）4]（OH）2．
    （5）下列有关上述元素的说法，正确的是④（填序号）；
    ①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大
    ②Ni（BD）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni（BD）4属于离子晶体
    ③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化
    ④E单质的熔点高于H单质，是因为E单质的金属键较强
    （6）G2D的晶胞如图所示，已知晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为$\root{3}{\frac{288}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ、NA的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验不能达到实验目的是（　　）
    A．
    萃取时振荡分液漏斗    		B．
    电解精炼铜
    C．
    铝热反应    		D．
    实验室模拟合成氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此时溶液的c（OH-）=2×10-7mol/Lmol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c（H+）=8×10-11mol/Lmol/L，此时温度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
    （2）某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x和y的关系如图所示．计算：
    （1）该温度下水的离子积为10-15 ．
    （2）该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH为13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成α-萜品醇G的路线之一如下：

    已知：RCOOC2H$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$
    请回答下列问题：
    （1）试剂Y的结构简式为CH3MgBr．
    （2）A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式．
    （3）B的分子式为C8H14O3；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：．
    ①核磁共振氢谱有2个吸收峰    
    ②能发生银镜反应．

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