Question

7．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的组数是（　　）
①Na₂SO₃溶液与稀盐酸   
②偏铝酸钠溶液与盐酸   
③二氧化碳与氢氧化钠溶液
④硝酸银溶液和氨水      
⑤氯化铝与氨水        
⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水
⑦FeCl₃溶液与Na₂S溶液  
⑧Fe与稀硝酸反应      
⑨苯酚钠溶液中通入CO₂．

• A． 两组
• B． 三组
• C． 四组
• D． 五组

Answer 1

分析 ①Na₂SO₃溶液与稀盐酸反应，若稀盐酸不足，反应生成亚硫酸氢钠，若盐酸过量，反应生成二氧化硫气体；   
②偏铝酸钠溶液与盐酸的反应中，若盐酸不足，反应生成氢氧化铝沉淀，若盐酸过量，反应生成铝离子；   
③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，当二氧化碳过量时，反应生成碳酸氢钠，当二氧化碳不足时，反应生成碳酸钠；
④硝酸银溶液和氨水，当氨水不足，反应生成氢氧化银，当氨水过量时生成银氨溶液；      
⑤氯化铝与氨水，无论二者是否过量，反应都生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；     
⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水，无论是否过量，反应都生成碳酸钙沉淀和水；
⑦FeCl₃溶液与Na₂S溶液反应，铁离子不足时生成硫化亚铁沉淀，铁离子足量时生成氯化亚铁；  
⑧Fe与稀硝酸反应，铁足量时生成亚铁离子，铁不足时生成铁离子；      
⑨苯酚钠溶液中通入CO₂，无论二者是否过量，反应都生成碳酸氢钠和苯酚．

解答 解：①Na₂SO₃溶液与稀盐酸反应时，若稀盐酸不足，反应生成的是亚硫酸氢钠，若盐酸过量，则反应生成二氧化硫气体，反应物的过量情况不同时离子方程式不同，不符合体积，故①错误；   
②偏铝酸钠溶液与盐酸的反应中，若盐酸不足，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，若盐酸过量，反应生成氯化铝和水，反应物不同时反应的离子方程式不同，不符合条件，故②错误；   
③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，当二氧化碳过量时，反应生成碳酸氢钠，当二氧化碳不足时，反应生成的是碳酸钠，所以反应物过量情况不同时反应的离子方程式不同，不符合体积，故③错误；
④硝酸银溶液和氨水，当氨水不足，反应生成氢氧化银沉淀和硝酸铵，当氨水过量时沉淀溶解，生成银氨溶液，所以反应物过量情况不同时离子方程式不同，故④错误；      
⑤氯化铝与氨水，无论二者是否过量，反应都生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，符合条件，故⑤正确；     
⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水，无论是否过量，反应都生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式都是Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O，故⑥正确；
⑦FeCl₃溶液与Na₂S溶液反应，当硫化钠少量时，二者反应生成亚铁离子和S，当硫化钠过量时，亚铁离子和硫离子反应生成FeS沉淀，反应物过量情况不同时生成产物不同，不符合条件，故⑦错误； 
⑧Fe与稀硝酸反应，铁不足时生成硝酸铁，铁过量时生成硝酸亚铁，反应的离子方程式不同，故⑧错误；      
⑨苯酚钠溶液中通入CO₂，无论哪种反应物过量，反应都生成碳酸氢钠和苯酚，反应的离子方程式都是为：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₆OH↓+NaHCO₃，故⑨正确；
根据以上分析可知，符合条件的有三组，
故选B．

点评 本题考查离子方程式书写，题目难度中等，侧重考查反应物过量情况对生成物的影响，明确离子方程式的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．