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     在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（   ）

    A．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl－ SO42－ AlO2－

    B．某无色溶液：CO32－  NO3－ Al3+  Ba2+

    C．加入Al能放出H2的溶液中 NH4+、Cl-、Na+、SO42-

    D．酸性溶液中： NO3-、SO32-、Na+、Fe3+


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式中属于水解反应，而且可使溶液呈酸性的是：

    A. HS－ + H2OS2－ + H3O+

    B. CO2+H2OHCO3－ + H+

    C. HCO3—+H2OCO32—+H3O+

    D.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地壳中含量最多的元素。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。

    （1）B位于周期表中的第二周期第       族。

    （2）乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的是                 （填化学式）

    （3）由A、C元素组成的10e－阴离子的电子式为：              。

    （4）写出乙在催化剂作用下分解成C单质气体的方程式：                           。

    （5）写出丙和丁反应的离子方程式：                                             。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡时体

    系能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：23.15kJ

    ②

    0.9

    2.7

    0.2

    放出热量：Q

    下列叙述错误的是

    A．容器①、②中反应的平衡常数相等

    B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为

    C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

    D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。我国粮食卫生标准（GB2175－2005）规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg。

    某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：

    【实验课题】粮食中残留磷化物的定量测定

    【实验原理】5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4＝5H3PO4＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2O

                  2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O

    【操作流程】安装蒸馏吸收装置→PH3的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸标准溶液滴定

    【实验装置】

    C中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×10－3mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）。

    请回答下列有关问题：

    ⑴ 以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式  ▲  。

    ⑵ 检查上述装置气密性的方法是  ▲  。

    ⑶ 实验过程中，用抽气泵抽气的目的是  ▲  。

    ⑷ A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的  ▲  ； B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是  ▲  ；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将  ▲  。

    ⑸ 收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10－4mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为  ▲  mg/kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    10g下列金属与100ml 1mol/L 的盐酸反应，产生气体物质的量最多的是（  ）

    A．Na        B．Mg        C．Fe        D． Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求写出下列变化，（1）（2）写化学方程式，（3）（4）写离子方程式

    （1）实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气：                                                

    （2）氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：                                                     

    （3）将Na2O2粉末投入水中：                                                            

    （4）向AlCl3溶液中加入足量氨水：                                                  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

     


    请回答下列问题：

    （1）表中属于d区元素的是         （填编号）。

    （2）写出基态⑨原子的电子排布式                              。

    （3）元素⑦形成的RO32- 含氧酸根的立体构型是      ，其中心原子的杂化轨道类型是    。

    （4）元素①的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是           。

    A．分子中含有氢键                    B．属于非极性分子

    C．含有4个σ键和1个π键        D．该氢化物分子中，①原子采用sp2杂化

    （5）元素⑦(用X表示)的氢化物和元素③(用Y表示)的一种氢化物的主要物理性质比较如下：

    熔点／K

    沸点／K

    标准状况时在水中的溶解度

    H2X

    187

    202

    2.6

    H2Y2

    272

    423

    以任意比互溶

    H2X和H2Y2相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因         

                         、                     。

    （6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是           。若该化合物晶体的密度为a g·cm－3，阿伏加德罗常数为6.02×1023，则晶胞的体积是__________（只要求列出算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①加入6%H2O2溶液  ②将海带烧成

       灰，向灰中加入蒸馏水 ③加入CCl4振荡  ④过滤  ⑤用分液漏斗分液  ⑥加热煮沸

       1～2分钟，合理的操作顺序为                                                          

    A．②一⑥一④一①一③一⑤               B．②一①一⑥一③一④一⑤

    C．②一①一③一⑥一⑤一④               D．②一③一①一⑥一⑤一④

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