Question

下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：

a
			b	c	d
e		f			g

（1）f元素在周期表中的位置是第

三

周期第

IIIA

族．
（2）e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为

NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O

（3）e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为

离子键

、

共价键

．
（4）化合物ca₃的电子式为

，c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是

H₂O

（填物质的化学式）．

Answer 1

分析：根据元素所在周期表中的位置可知a为H元素，b为C元素，c为N元素，d为O元素，e为Na元素，f为Al元素，g为元素，结合元素周期律的递变规律以及对应物质的性质进行分析．

解答：解：根据元素所在周期表中的位置可知a为H元素，b为C元素，c为N元素，d为O元素，e为Na元素，f为Al元素，g为元素，
（1）f为Al元素，原子序数为13，位于周期表第三周期IIIA族，故答案为：三、IIIA；
（2）e 与f两元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al（OH）₃，Al（OH）₃为两性氢氧化物，
反应的方程式为NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，
故答案为：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O；
（3）e在空气中燃烧的产物Na₂O₂，含有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；
（4）化合物ca₃为NH₃，为共价化合物，电子式为，c和d两种元素中d的非金属性较强，则对应的氢化物的稳定性更强，故答案为：H₂O．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，本题关键为正确把握元素在周期表中的位置，要求学生熟悉元素周期表．