Question

将7.1g Na₂SO₄溶于水配成250mL溶液．
（1）此溶液中Na⁺的物质的量浓度是多少？
（2）取出25mL此溶液，其中含Na₂SO₄的物质的量是多少？

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：（1）根据n=

m

M

计算硫酸钠的物质的量，再根据c=

n

V

计算硫酸钠的物质的量浓度，钠离子浓度为硫酸钠的2倍；
（2）溶液是均匀的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等，根据n=cV计算硫酸钠的物质的量．

解答： 解：（1）n（Na₂SO₄）=

7.1g

142g/mol

=0.05 mol，故c（Na₂SO₄）=

0.05mol

0.25L

=0.2 mol/L，所以c（Na⁺）=2×0.2mol/L=0.4 mol/L，
答：溶液中Na⁺的物质的量浓度是0.4mol/L．
（2）溶液是均匀的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等，故n（Na₂SO₄）=c×V=0.2mol/L×

25

1000

L=0.005 mol，
答：含Na₂SO₄的物质的量是0.005mol．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，侧重对基础知识的理解巩固．