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    下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是(　　)。

     

    A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B．图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色

    C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

    D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

     

    　C

    【解析】　插入海水中的铁棒，除发生化学腐蚀外，靠近液面的地方还会发生电化学腐蚀，越靠近液面腐蚀越严重，A错误；图2中Fe作负极，失电子，生成Fe2＋，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变血红色，B错误；高温下铁发生氧化反应，发生化学腐蚀，C正确；镁块相当于原电池的负极，失电子，从而保护地下钢铁管道，D错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年黑龙江省高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于实验I~IV的实验现象预测正确的是

    A．实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

    B．实验II：充分振荡后静置

    C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

    D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练1练习卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是

    （　　）。

    A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4

    B．Y最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性

    C．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜W

    D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第9讲非金属元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学实验事实及其结论都正确的是(　　)。

    选项实验事实结论

    A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强

    B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝

    CSiO2可以与NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物

    D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第8讲电化学练习卷（解析版） 题型：填空题

    甲、乙的实验装置如图所示，丙、丁分别是氯碱工业生产示意图和制备金属钛的示意图。

     

    请回答下列问题：

    (1)写出甲装置中碳棒表面的电极反应式：_______________________________。

    (2)已知：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。若将湿润的淀粉?KI试纸置于乙装置中的碳棒附近，现象为________________________________；若乙装置中转移0.02 mol电子后停止实验，烧杯中溶液的体积为200 mL，则此时溶液的pH＝________。(室温条件下，且不考虑电解产物的相互反应)

    (3)工业上经常用到离子交换膜，离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。当乙装置中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常用如丙图所示的装置，Na＋的移动方向如图中标注，则H2的出口是________(填“C”、“D”、“E”或“F”)；________(填“能”或“不能”)将阳离子交换膜换成阴离子交换膜。

    (4)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaO作电解质，利用丁装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

    ①写出阳极的电极反应式：___________________________________________。

    ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是(请结合化学用语解释)__________________________________________________________。

    ③电解过程中需定期更换阳极材料的原因是____________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第7讲水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：

    Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。

    (1)将20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分别与0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积(V)与时间t的关系如图所示。

     

    反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是________；反应结束后所得溶液中c(SCN－)________c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”或＜)。

    (2)2.0×10－3 mol·L－1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。则25 ℃时，HF电离平衡常数为Ka(HF)＝________(列式求值)。

     

    (3)难溶物质CaF2溶度积常数为Ksp＝1.5×10－10，将4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液与4.0×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH＝4(忽略调节时溶液体积变化)，试分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“没有”)，简述理由：____________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第7讲水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是：

    AgCl

    Ag2SO4

    Ag2S

    AgBr

    AgI

    1.8×10－10

    1.4×10－5

    6.3×10－50

    7.7×10－13

    8.51×10－16

     

    下列说法正确的是(　　)。

    A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大

    B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀

    C．在5 mL 1.8×10－5 mol·L－1的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL约20滴)0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀

    D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第5讲化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：填空题

    将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

    C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    请回答：

    (1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_______________________________。

    (2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图循环图

    并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

     

    请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________________________________________________________。

    (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点___________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第2讲化学常用计量练习卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)。

     

    A．3 mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NA

    B．标准状况下，32 g硫(结构见图)含SS的数目为NA

    C．标准状况下11.2 L正戊烷所含共用电子对数为8NA

    D．含a mol·L－1 H＋的醋酸溶液稀释10倍后，c(H＋)为0.1a mol·L－1

     

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