Question

8．下列离子方程式正确的是（　　）

• A． 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+2H₂O
• B． 石灰石与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• C． 钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
• D． 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe²⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+O₂↑+2H⁺

Answer 1

分析 A．二氧化硫足量，反应生成亚硫酸氢根离子；
B．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
D．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．

解答 解：A．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫，反应生成亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为：SO₂+OH^-═HSO₃^-，故A错误；
B．醋酸和碳酸钙都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故B错误；
C．钠与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故C正确；
D．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，二者发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+O₂↑+2H₂O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．