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    某温度(t ℃)时，水的离子积为KW＝1.0×10－13，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是
    ____________________________________________________________。
    若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
    (1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是___________________________________。
    (2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。
    大于　水的电离是吸热过程，KW随温度升高而增大　(1)10∶1　c(Na＋)＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)或c(Na＋)＝2c()＞c(H＋)＝c(OH－)　(2)9∶2
    c(H＋)＞c()＞c(Na＋)＞c(OH－)
    水的电离是吸热过程，KW随温度升高而增大，故温度高于25 ℃。
    稀H2SO4中，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaOH溶液中
    c(OH－)＝＝0.01 mol·L－1
    (1)0．01 mol·L－1×a L＝0.1 mol·L－1×b L
    a∶b＝10∶1
    离子浓度关系c(Na＋)＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)
    或c(Na＋)＝2c()＞c(H＋)＝c(OH－)
    (2)若pH＝2，则
    c(H＋)混＝＝0.01 mol·L－1
    a∶b＝9∶2
    离子浓度关系：此时，假如原来NaOH溶液为9 L，H2SO4溶液则为2 L
    n(Na＋)＝0.01 mol·L－1×9 L＝0.09 mol
    剩余n(H＋)＝0.01 mol·L－1×(9 L＋2 L)＝0.11 mol
    n()＝×2 L＝0.1 mol
    所以：c(H＋)＞c()＞c(Na＋)＞c(OH－)。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）在温度t℃下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
    序号
    		氢氧化钡的体积/mL
    		硫酸氢钠的体积/mL
    		溶液的pH
    ①
    		33.00
    		0.00
    		8
    ②
    		33.00
    		x
    		7
    ③
    		33.00
    		33.00
    		6
    （1）依据题意判断，t℃___________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积常数Kw = ___________。
    （2）b=____________，x =" ______mL" 。
    （3）反应③的离子方程式为____________________________
    （4）将此温度下的Ba(OH)2溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中
    c(Ba2+)﹕c(OH－)=             ；
    （5） 与NaHSO4相同， NaHSO3和NaHCO3也为酸式盐。已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中可能正确的是___________（填正确答案的标号）。
    　    　A．c()＞c()＞c()＞c()＞c()
    　　B．c()＋c()＝c()＋2c()＋c()
    　　C．c()＋c()＝c()＋c()
    　　D．两溶液中c()、c()、c()分别相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，0．1mol·L－1CH3COONa溶液与 0．1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），下列有关叙述正确的是
    A．混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c(OH—)>1×10-7 mol·L-1
    B．混合前NaCl溶液中：c(Na+) + c(OH—)= c(Cl－)+c(H+)
    C．混合溶液中 ：c(Cl－) >c(CH3COOH) >c(OH—)
    D．混合溶液中：c(Cl－) + c(CH3COO－) =0．1mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为(  )
    A．－488．3 kJ/molB．＋488．3 kJ/mol
    C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关电解质溶液的说法正确的是
    A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
    B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
    C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)
    D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：

    （1）该合成路线对于环境保护的价值在于               。
    （2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因                    。
    （3）CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5 kJ/mol、△H＝－285.8 kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：                             。
    Ⅱ．将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
    2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
    投料比[n(H2) / n(CO2)]
    		500 K
    		600 K
    		700 K
    		800 K
    1.5
    		45%
    		33%
    		20%
    		12%
    2.0
    		60%
    		43%
    		28%
    		15%
    3.0
    		83%
    		62%
    		37%
    		22%
     
    （4）该反应的焓变△H     0，熵变△S     0（填＞、＜或＝）。
    （5）用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式            。
    （6）若以1.12 L·min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜  g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向20 mL 0．5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是（ ）
    A．醋酸的电离平衡常数:B点>A点
    B．由水电离出的c(OH-):B点>C点
    C．从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)
    D．从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)25 ℃时,0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH为　　　; 
    (2)25 ℃时,0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH　　　　7(填“<”“=”或“>”),其原因是　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示); 
    (3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是　　　　(填序号)。 
    A．c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
    B．c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
    C．c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
    D．c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下,在0.01 mol·L-1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是(　　)
    A．5×10-13 mol·L-1B．0.02 mol·L-1
    C．1×10-7 mol·L-1D．1×10-12 mol·L-1

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