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6.表是元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,回答下列问题:

(1)①-⑧中金属性最强的元素是(元素符号)Na.
(2)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)Na>Al>O.
(3)②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4).
(4)⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.

分析 由元素在周期表的位置可知,元素①-⑧分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si,
(1)同主族从上到下金属性减弱,同周期从左向右金属性减弱;
(2)电子层越多,原子半径越大;同周期从左向右原子半径减小;
(3)非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强;
(4)⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应,生成偏铝酸钠和氢气.

解答 解:由元素在周期表的位置可知,元素①-⑧分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si,
(1)短周期中Na的金属性最强,故答案为:Na;
(2)电子层越多,原子半径越大;同周期从左向右原子半径减小,则④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na>Al>O,故答案为:Na>Al>O;
(3)非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,则②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4),
故答案为:HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4);
(4)⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应,生成偏铝酸钠和氢气,离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.

点评 本题考查位置、结构与性质的关系,为高频考点,把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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10.下列叙述正确的是(  )
A.1 mol H2O的质量为18g•mol-1
B.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
C.3.01×1023个NH3分子的质量为8.5g
D.CH4的摩尔质量为16g

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11.关于乙烯的化学性质,说法错误的是(  )
A.可与H2发生加成反应B.能使溴水褪色
C.不能发生聚合反应D.可与酸性高锰酸钾发生氧化反应

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8.下列物质中一氯代物有4种的是:(  )
A.B.C.D.CH3CH2CH(CH2CH32

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1.绿色化学又称环境友好化学,它的主要特点之一是:提高原子的利用率,使原料中所有的原子全部转化到产品中,实现“零排放”.下列反应符合绿色化学这一特点的是(  )
A.工业冶铁Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
B.用生石灰制熟石灰CaO+H2O=Ca(OH)2
C.实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
D.实验室制取氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

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11.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为55.2g,若其中水的质量为21.6g,则CO的质量为(  )
A.2.8gB.4.4gC.8.8gD.4.4~8.8g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列说法正确的是(  )
①根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸.
②混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉.
③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素.
④SiO2既能与氢氟酸反应,也能与氢氧化钠溶液反应,但不属于两性氧化物.
⑤直径介于1~10nm之间的粒子称为胶体
⑥非金属元素的原子间只能形成共价键.
⑦H2O、Al2O3、HCl、NH3•H2O、Pb(CH3COO)2等均属电解质.
⑧族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素.
A.①③⑤B.②④⑦C.②⑤⑧D.全部正确

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.已知A-O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件略去).A、B、H分别是由短周期元素组成的单质.B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气.D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:3,且能与水反就应得到两种碱.C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀.

请回答下列问题:
(1)组成B单质的元素在周期表第三周期第ⅡA族.化合物C的电子式为
(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强.
(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式:4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O.
(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO32+2NH4NO3
(5)上图中,在同一反应里一种物质既作氧化剂,又作还原剂,这样的反应共有2 个.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分,除标出的元素外.表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题:

(l)②表示的元素是O(填元素符号).
(2)①与⑤两种元素相比较,原子半径较大的是P(填元素符号):其非金属性较强的是N(填元素符号):其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是HNO3(填分子式)
(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉,其有效成分是Ca(ClO)2(填化学式)
③与⑥两种元素所形成化合物的电子式是
(4)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.
(5)②与⑥元素的氢化物的稳定性H2O大于HCl(填分子式)

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