练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】短周期主族元素R、X、Y和Z的原子序数依次增大，RZ3溶于水生成一种具有漂白性的物质，生成的另一种物质的分子模型如图A所示。X和Y的单质按一定比例混合后恰好能完全溶于足量水中，在其水溶液中缓慢通入CO2气体，沉淀质量（m）与CO2的体积（V）的关系如图B所示。

    下列说法一定正确的是（ ）

    A. Y一定位于第三周期第ⅢA族B. 原子半径：X>Y>Z

    C. Z与X、Y均形成离子化合物D. R和Z的氧化物对应的水化物都是强电解质

    【答案】B

    【解析】

    依题意，图A表示氨分子，漂白性物质是次氯酸，所以R为氮元素，Z为氯元素。X和Y的单质组成混合物能恰好溶于水中，由图B知，产生的沉淀能与CO2反应，则X为钠元素，Y可能为硅元素或铝元素。

    A、若Y为硅元素，则位于第三周期第ⅣA族，故A项错误；

    B、同周期元素从左到右半径减小，原子半径：Na>Si（Al）>Cl，故B项正确；

    C、硅与氯形成的化合物SiCl4是共价化合物，故C项错误；

    D、HNO2、HClO都是弱酸，是弱电解质，故D项错误。

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物的流程如下：

    请按要求回答下列问题：

    （1）现用如图所示的实验仪器和药品来制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应(铁架台和加热装置等省略)。

    ①按气流方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→ → → → → → → → 。_________

    ②该实验中制备Cl2的化学反应方程式为_____________________________。

    ③实验中硬质玻璃管加热前要通入一段时间的Cl2，该操作的目的是_________________。

    ④反应时，盛放粗铜粉的硬质玻璃管中的现象是__________________________。

    （2）上述流程中，所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解，其目的是__________________；溶液Ⅰ可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X最好选用下列试剂中的________(填字母)。

    a．Cu b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH)2CO3 e．H2S

    （3）向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出下列盐溶液蒸干所得的产物：

    ①加热蒸干Al2(SO4)3溶液，得到的固体物质是_______________(写化学式)。

    ②NaHCO3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_________________(写化学式)。

    ③加热蒸干Na2SO3溶液，得到的固体物质是_________________(写化学式)。

    ④FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是__________________(写化学式)。

    （2）元素铬(Cr)在溶液中以多种形式存在，其中Cr2O72-(橙红色)、CrO42-(黄色)在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H＋)的变化如图所示。

    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应：_________________________________。

    ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)；根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。

    ③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。

    ①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；

    ②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；

    ③C+离子比B3+离子多8个电子；

    ④C与D元素可以形成化合物CD；

    ⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

    ⑥在周期表中E处于D的下一个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答：

    （1）A元素在周期表中的位置为________、E是________（填元素名称）。

    （2）D的单质分子的结构式_______，C元素最高价氧化物的水化物的电子式____。

    （3）写出工业上冶炼B单质的化学方程式_______________。

    （4）写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式________________。

    （5）比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）氧化性_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）葡萄糖的结构简式为__________，B分子中的官能团名称为_______。

    （2）反应⑦中物质X的分子式为_________，反应⑧的类型为_________。

    （3）反应③的化学方程式为_______。

    （4）反应⑤的化学方程式为_________。反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是______。

    （5）已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为_____。

    （6）检验反应①进行程度，需要的试剂有________。

    A 新制的Cu（OH）2悬浊液 B 碘水

    C NaOH溶液 D FeCl3溶液

    （7）乙烯的同系物丙烯（CH2＝CH－CH3）可以通过加聚反应生成高分子化合物，其结构简式是___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

    A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

    B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

    C.Ts在同族元素中非金属性最弱

    D.中子数为176的Ts核素符号是

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。

    (1)甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。

    已知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H=—1214 kJ/mol

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= —566kJ/mol

    则表示甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________________。

    (2)氢气、甲烷、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

    某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是___________(填序号)

    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极

    B．不能用NaCl溶液作为电解液

    C．A、B两端都必须用铁作电极

    D．阴极发生的反应是：2H++ 2e－= H2↑

    (3)生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

    ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，则Pl_________P2；A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为___________(填“＜”、“＞”“=”)

    ②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为10L的反应室，反应达平衡的标志是：_______

    a．容器的压强恒定

    b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2

    c．容器内气体密度恒定

    d．3v(CH4)=v(H2)

    e. 容器内气体平均相对分子质量恒定

    ③如果将1mol CH4和2mol H2O通入容积为10L的反应室达到平衡时CH4的转化率为50%，则100℃时该反应的平衡常数K=___________。

    (4)已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-akJmol-1(a＞0)，在一个容积固定的容器中加入2mol H2和1mol CO，在500℃时充分反应，达平衡后CH3OH的浓度为W molL-1。反应平衡后，若向原来容器中再加入2mol H2和1mol CO，500℃充分反应再次达平衡后，则CH3OH浓度___________2WmolL-1(填“＞”、“＜”或“=”)。

    (5)某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图所示的电池装置，

    ①负极的电极反应式为___________，

    ②用该原电池做电源，用惰性电极电解200mL饱和食盐水(足量)，消耗标准状况下的CO 224mL，则溶液的pH=___________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：

    （1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。

    （2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。

    A．改铁片为铁粉 B．增大压强 C．升高温度 D.将稀硫酸改为98%的浓硫酸

    （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为____极（填“正”或“负”）。铜片上产生的现象为______，该极上发生的电极反应为______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。

    请回答下列问题：

    （1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ，盛装标准盐酸的仪器名称为 ；滴定至终点的颜色变化为 。

    （2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 。

    （3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

    实验序号

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    0.00

    26.29

    2

    25.00

    1.56

    31.30

    3

    25.00

    1.00

    27.31

    选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）。

    （4）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。

    A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

    B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

    C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

    D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案