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    部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

    弱电解质

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    NH3·H2O

    电离平衡常数

    (25℃)

    Ka=1.8×10-4

    Ka=4.9×10-10

    Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

    Kb=1.8×10-5

    下列说法不正确的是

    A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-

    B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

    C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V(盐酸)＞V(氨水)

    D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

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    A、B区的OH－通过隔膜向a电极移动，A区pH增大

    B、图中右管中的OH－通过隔膜向c电极移动，d电极上发生还原反应

    C、c是正极，电极上的电极反应为: 2H＋＋2e－=H2↑

    D、当有1 mol电子转移时，b电极产生气体Y的体积为11.2 L

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    ① CO2(g) + 2NH3(g) NH2COONH4(s) △H1

    ② NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H2>0

    请回答下列问题：

    （1）研究反应①的平衡常数（K）与温度（T）的关系，如图1所示，则△H1____0。(选填“>”、“<”或“=”)。

    （2）有体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图2所示，现将3molNH3和2molCO2放入容器中，移动活塞至体积V为3L，用铆钉固定在A、B点，发生合成尿素的总反应如下：

    CO2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)

    测定不同条件、不同时间段内的CO2的转化率，得到如下数据：

    CO2的转化率T（℃）

    10min

    20min

    30min

    40min

    T1

    30%

    65%

    75%

    75%

    T2

    45%

    50%

    a1

    a2

    ①T1℃下，l0min内NH3的平均反应速率为__________。

    ②根据上表数据，请比较T1_________T2(选填“>”、“<”或“=”)；T2℃下，第30min 时，a1=________，该温度下的化学平衡常数为_________。

    ③T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通人3molCO2，此时v(正）_____ v (逆）（选填“>”、“<”或“=”），判断的理由是______。

    （3）请在下图中补画出合成氨总反应2NH3(g) + CO2(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)过程中能量变化图，并标明中间产物〔NH2COONH4(s)〕、 生成物CO(NH2)2(s) + H2O(g)〕。

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    A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

    B．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强

    C．c点所示溶液中：c（Na＋）＝2c（ClO－）＋c（HClO）

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    （1）上图方框里的操作名称是 ，横线上的物质有（填化学式） 。

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    A．CaCl2 B．NH3·H2O

    C．Na2CO3 D．H2O

    （3）由下图可知，90 ℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因 。

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