Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、由极性键构成的分子不一定是极性分子
• B、NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Cl^-共有6个
• C、萃取原理来源于相似相容原理
• D、两种元素的原子结构的共价化合物分子中的化学键都是极性键

Answer 1

考点：极性键和非极性键,极性分子和非极性分子,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：A．分子的极性取决于键的极性和空间构型；
B．根据NaCl晶体的晶胞示意图分析；
C．萃取原理：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一溶剂所组成的溶液里出来的操作方法；相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂；
D．两种元素的原子结构的共价化合物分子中的化学键可能含有非极性键，

解答： 解：A．由极性键构成的分子不一定是极性分子，如甲烷是极性键构成非极性分子，故A正确；
B．由NaCl晶体的晶胞示意图可以看出，与每个Na⁺距离最近且相等的Cl^-共有6个，故B正确；
C．相似相溶原理说明同一物质在不同溶剂中溶解度不同，而萃取原理利用的溶解度的不同，所以萃取原理来源于相似相容原理，故C正确；
D．双氧水中含有氢氧极性键、氧氧非极性键，故D错误．
故选D．

点评：本题主要考查键的极性和分子的极性的判断、晶胞、共价键的分类以及两个原理，难度不大，注意举例说明．