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    右图表示反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol．在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是（　　）
    A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

    可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，该反应为体积减小的放热反应，
    t0～t1，正、逆反应速率相等，平衡不移动；
    t1～t2，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，导致氨气的含量降低，氨气含量较t0～t1低；
    t2～t3，正、逆反应速率相等，处于平衡状态，氨气的含量不变，氨气含量较t1～t2低；
    t3～t4，正、逆反应速率都同等程度的增大平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量与t2～t3相同；
    t4～t5，正、逆反应速率都降低，但逆反应速率大于正反应速率，导致平衡向逆反应方向移动，氨气的含量降低；
    t5～t6，正、逆反应速率相等，平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量较t4～t5低；
    所以平衡混合物中氨的百分含量最低的时间段是t5～t6，NH3的含量最高的一段时间是t0～t1，
    故答案为：A．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，不正确的是（   ）。
    A．15％的盐酸及10％的盐酸分别与锌反应速率不同，前者的反应速率一定比后者快
    B．在两个相同合成氨的装置中，其中一个每小时有100 kg氨生成，另一个每小时有50 kg氨生成，前者合成氨的速率比后者快2倍
    C．催化剂可以同等程度提高正逆反应速率
    D．增大压强（其他条件不变）一定可以增大HI气体分解的速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等物质的量的SO2与O2混合于某密闭容器中，在一定条件下反应，达到平衡时SO2的转化率为a%，O2的转化率为b%，二者的关系是（   ）
    A．a%＞b%B．a%＜b%C．a%="b%"D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应在一体积可变的密闭容器中进行，试完成下列问题：
    （1）将容器的体积缩小一半，其正反应速率______________，逆反应速率_____________。（填“增大”“减小”或“不变”，以下同）。
    （2）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其逆反应速率_________________________。
    （3）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率_______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设C+CO2==2CO;△H＞0,反应速率为v1；N2+3H2==2NH3;△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为……（ ）
    A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温时用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（　　）
    A．将反应温度升高到40度B．加蒸馏水
    C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四个试管中发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是（　　）
    试管盐酸浓度温度锌的状态
    A0.5mol?L-130℃块 状
    B0.5mol?L-130℃粉末状
    C1mol?L-135℃块 状
    D1mol?L-135℃粉末状
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢反应，生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（　　）
    A．使用催化剂不改变反应速率
    B．改变温度对反应速率无影响
    C．升高温度能加快反应速率
    D．使用催化剂能加快反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响，所用H2O2浓度为5%、10%，实验温度为20℃、40℃，其他试剂有1mol/LFeCl3溶液．每次实验H2O2的用量为2mL，FeCl3溶液2滴．
    （1）请完成以下实验设计表：
    实验编号温度/℃H2O2浓度/%其它试剂实验目的
    ①205无（Ⅰ）实验①和②探究催化剂对H2O2分解速率的影响；
    （Ⅱ）实验②和③探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验②和④探究H2O2浓度对该反应速率的影响．
    ②205FeCl3溶液
    ③__________________
    ④__________________
    （2）实验④产生气泡的速率比实验②快．分析引起反应速率差异的原因是______．
    （3）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生．经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，溶液变成蓝色，写出发生反应的化学方程式：______．
    控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）
    温度（℃）20304050607080
    铜的平均溶解速率
    （×10-3mol/（L?min））    		7.348.019.257.987.246.735.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：______．

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