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    3．根据反应：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2；②Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-．回答下列问题．
    （1）试判断离子的还原性由强到弱的顺序是B（填字母）
    A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-
    （2）某溶液中含有Br-、Fe2+、I-，为了氧化I-而不影响Br-和Fe2+，选用的氧化剂是FeBr3为了氧化Fe2+，I-而不影响Br-，选用的氧化剂是Br2．试判断铁与单质溴反应的产物FFeBr3，理由是氧化性Br2＞Fe3+；铁与单质碘反应的产物是FeI2，理由是氧化性Fe3+＞I2．
    （3）I2与Br-能否发生反应？否，理由是氧化性Br2＞I2．

    分析 （1）在自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答；
    （2）为了氧化I-而不影响Br-和Fe2+，则所加氧化剂的氧化性应大于I2，但小于Br2，且与Fe2+不反应；为了氧化Fe2+，I-而不影响Br-，则所选试剂的氧化性大于铁离子、碘单质；溴的氧化性大于铁离子，则铁与溴反应生成溴化铁；由于铁离子的氧化性大于碘单质，则铁与碘单质反应生成碘化亚铁；
    （3）由于溴单质的氧化性大于碘单质，则碘单质与溴离子不能反应．

    解答 解：（1）：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，该反应中还原剂是I-，还原产物是亚铁离子，则还原性I-＞Fe2+，
    ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，还原剂是Fe2+，还原产物是Br-，则还原性Fe2+＞Br-，
    所以还原性强弱顺序是：I-＞Fe2+＞Br-，故B正确，
    故答案为：B；
    （2）氧化性Br2＞Fe3+＞I2，还原性大小顺序是I-＞Fe2+＞Br-，为了氧化I -而不使Fe2+被氧化，则应该选取铁盐，可为FeBr3，并避免引入新杂质；
    为了氧化Fe2+，I-而不影响Br-，选用的氧化剂的氧化性应该大于Fe3+和I2，可以选用Br2作氧化剂；
    由于氧化性Br2＞Fe3+，则铁与溴反应生成FeBr3；由于氧化性Fe3+＞I2，则铁与碘单质反应生成FeI2，
    故答案为：FeBr3；Br2；FeBr3；氧化性Br2＞Fe3+；FeI2；氧化性Fe3+＞I2；
    （3）由于氧化性Br2＞I2，则I2与Br-之间不发生反应，
    故答案为：否；氧化性Br2＞I2．

    点评 本题考查了氧化性、还原性强弱的比较，题目难度中等，明确氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的判断及应用方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在化学反应A+B=C+D中，若12gA与适量的B恰好完全反应，生成28gC和2gD，则参加反应的B的质量为（　　）
    A．8gB．18gC．28gD．30g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．请填写下列空白处：实验室里要配制500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液．实验步骤大致有：
    A、在天平上称出10.6g Na2CO3固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．
    B、把得到的溶液小心地沿着玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
    C、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．
    D、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切．
    E、将瓶塞塞紧，充分摇匀．
    F、将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在标准状况下，1mol CO2、CO的混合气中含有的氧原子数为1mol-2mol之间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列表述中正确的是（　　）
    A．1mol Na0H分别和1mol CH3COOH、1mol HN03反应，后者比前者△H小
    B．根据图1可知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH30H（g），△H1=（b-a）kJ•mol-1
    C．图2表示2molH2（g）所具有的能量比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ
    D．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），达平衡时各物质的浓度分别是[NO2]=0.06mol•L-1，[NO]=0.24mol•L-1，[O2]=0.12mol•L-1．试求：
    （1）该温度下反应的平衡常数．
    （2）开始时NO2的浓度．
    （3）NO2的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是（　　）
    A．生成沉淀的反应B．有单质参与的反应
    C．歧化反应D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．从有关化工产品生产资料上查得：工业上用MnO2和KOH为主要原料来制取KMnO4，主要生产过程分两部进行：第一步，将MnO2和KOH分别粉碎后混合均匀，在空气中加热至熔化，并不断连接搅拌，以制取K2MnO4；第二步，将K2MnO4的浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极可得到KMnO4．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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