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    17．标准状况下1mol烃完全燃烧时，生成89.6L CO2，又知0.1mol此烃能与标准状况下4.48L H2加成，则此烃的结构简式是（　　）
    A．CH3CH2CH2CH3B．CH3-C≡C-CH3
    C．CH3CH2CH═CH2D．CH2═CH-CH═CH-CH3

    分析 根据C原子守恒计算分子中C原子数目，由0.1 mol 该烃可与0.2 mol H2加成可知结构中有一个三键或两个碳碳双键，结合选项判断．

    解答 解：由题意知：n（CO2）=$\frac{89.6L}{22.4L/mol}$=4 mol，该烃含4个碳原子，根据碳原子数排除D项，
    氢气物质的量为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，由0.1 mol 该烃可与0.2 mol H2加成可知结构中有一个三键或两个碳碳双键，可排除选项A、C，
    选项中只有CH3-C≡C-CH3符合，
    故选：B．

    点评 本题考查有机物分子式确定，注意对加成反应反应的理解，试题培养了学生分析计算能力，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液：Ag+、Al3+、Cl-、SO42-
    B．能使甲基橙溶液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2-
    C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
    D．无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B同主族，A核外电子数等于其电子层数，C为元素周期表中原子半径最小的金属元素，D最外层电子数是其电子层数的3倍．
    （1）微粒半径比较：A-＞B+
    （2）A与D能组成化合物A2D和A2D2．A2D的沸点比D同主族中其他元素与A组成的化合物的沸点高，原因是H2O分子间除范德华力外，还能形成氢键；A2D2电子式
    （3）已知：
    Ⅰ.3Mg+N2=Mg3N2
    Ⅱ．在元素周期表中，有些元素的化学性质与其相邻左上方或右下方的另一主族元素的化学性质相似．
    ①C构成的单质能（填“能”或“不能”）与强碱溶液反应．
    ②B构成的单质在空气中充分燃烧的产物可能是Li3N、Li2O（填两种即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是（　　）
    A．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生
    B．若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应
    C．由“C（石墨）=C（金刚石）是吸热反应”可知石墨比金刚石稳定
    D．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液的原电池中，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（　　）
    A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol氢气
    B．两极溶解和析出的物质的质量相等
    C．锌片溶解了1 g，铜片上析出1 g氢气
    D．锌片溶解了1 mol，硫酸消耗了2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料．
    （1）已知CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量变化如图，下列说法正确的是CD
    A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
    B．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2
    C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
    D．1mol H-O键断裂的同时2mol C=O键断裂，则反应达最大限度
    （2）某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c（O2）=0.2mol•L-1，4min内平均反应速度v（H2）=0.8mol/（L．min），则CH3OH的转化率为64%．
    （3）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．则下列说法正确的是CD．
    A．电池放电时通入空气的电极为负极
    B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-═CO2↑+2H2O
    C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
    D．电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子
    （4）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号）．原子结构示意图为．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；碱性最强的化合物的名称是KOH．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （4）元素④与⑦的化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有反应：
    A．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
    B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    C．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
    D．2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
    （1）上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合图1的是C（填反应序号）．
    （2）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是B（填反应序号），根据该原电池回答下列问题：
    ①负极材料是Zn或锌，负极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为2H++2e-=H2↑．
    ②当导线中有1mol电子通过时，理论上发生的变化是bc（填序号）． （相对原子质量：H1，Zn65）
    a．溶液增重32.5g             b．溶液增重31.5g
    c．析出1g H2                 d．析出11.2LH2
    （3）对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气的体积（V）与时间（t）的关系如图2所示．

    ①m曲线表示锌与稀硫酸X（填“X”或“Y”）反应．
    ②锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是c（填序号）．
    a．CuSO4作催化剂
    b．加入硫酸铜溶液增大了c（SO42-）
    c．Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池
    d．加入硫酸铜溶液增大了溶液体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．对下列物质进行系统命名：
    ：2，2，4三甲基-戊烷；：间甲基苯乙烯．

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