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    14．一包混有杂质的碳酸钠固体，其杂质可能是、Ba（NO3）2、KCl及NaHCO3中的一种或两种，今取样品溶于适量水得到澄清溶液．另取5.3g样品，加入足量的盐酸，收集到2.2gCO2，则下列判断正确的是（　　）
    A．样品中只含有一种杂质NaHCO3B．样品中含有KCl，不含有NaHCO3
    C．样品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3D．样品中含有KCl和NaHCO3

    分析 利用物质间的反应规律判断物质的有关反应现象，利用极端假设法计算盐酸反应时如果全部是碳酸钠时会生成二氧化碳的质量，进而判断固体中是否含有碳酸氢钠，进而确定固体的组成．

    解答 解：5.3g样品，加入足量的盐酸，收集到2.2gCO2，假设5.3g固体全部是碳酸钠，即碳酸钠的物质的量是0.05mol，此时和足量的盐酸反应生成二氧化碳的物质的量是0.05mol，质量是2.2g，不是纯净的碳酸钠，同质量的碳酸氢钠比碳酸钠生成的二氧化碳要多，故杂质中不能全部是碳酸氢钠，故还一定含有氯化钾或是碳酸氢钠和硝酸钡，一定不含硝酸钡，因为硝酸钡和碳酸钠之间反应可以产生白色沉淀碳酸钡，得不到澄清溶液，综上得到：杂质中一定含有碳酸氢钠，还一定含有氯化钾或是硝酸钡，或是二者都含有．
    故选CD．

    点评 熟练掌握碳酸盐的性质，学会利用利用极端假设法来解答这类题目：先假设全部是主要的物质，然后根据计算的数据，判断是否含有其他的物质，这是解答此题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解．假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（　　）
    A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
    B．甲烧杯a电极反应式为：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    C．电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀
    D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（　　）
    A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I-、NO3-、SO42-
    C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
    D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室有一包由两种盐（不含氢元素）组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液．为了确定各自成分，某同学设计了如图实验：

    已知，气体A是绿色植物光合作用的原料，固体B是农业上常用的由两种元素组成的钾肥．则：气体A是CO2；未知酸溶液是HCl；组成白色粉末的两种盐是K2CO3和KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室需要480mL  0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
    ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．
    （2）本实验用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有500 mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）需要使用玻璃棒的操作有①②③④ （填序号），其中②的作用为引流．
    （4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）偏低．
    ②容量瓶用1mol/L的NaCl溶液润洗偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．葡萄糖属于糖类，能发生水解
    B．甲烷是最简单的有机化合物
    C．油脂有油和脂肪之分，但都属于脂
    D．蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下：
    步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．
    步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．
    步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液，10mL水洗涤，分液得粗溴苯．
    步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙、静置、过滤即得粗产品．
     苯 溴 溴苯
     密度/gcm-3 0.88 3.10 1.50
     沸点/℃ 80 59 156
     水中的溶解度 微溶 微溶微溶
    （1）a中制备溴苯反应的化学方程式+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．
    （2）b中的液溴不能快速加入是为了防止因反应放热而使C6H6、Br2挥发（填化学式），影响产率．
    （3）仪器c的作用是冷凝回流，d的作用是吸收HBr防污染防倒吸．
    （4）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯．已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在过滤实验操作中，不需要用到的仪器是（　　）
    A．玻璃棒B．胶头滴管C．烧杯D．漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质发生的变化中，均属于化学变化的一组是（　　）
    A．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀；一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路
    B．块状生石灰在空气中逐渐变成粉末；Na2CO3•10H2O在空气中逐渐变成粉末
    C．木炭燃烧发光、发热；电灯发光、发热
    D．石灰水中通入少量CO2后变浑浊；室温下的饱和石灰水加热后变浑浊

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