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化学与生活密切相关,下列说法不正确的是(  )
A、水果、蔬菜多属于酸性食物
B、煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放
C、青霉素是最重要的抗生素,具有消炎的作用
D、误食重金属盐中毒,可通过喝大量牛奶缓解毒性
考点:常见的生活环境的污染及治理,氨基酸、蛋白质的结构和性质特点,药物的主要成分和疗效
专题:
分析:A.在人体内产生酸性物质的称为酸性食品,如:淀粉类、豆类、动物性食物、油炸食物或奶油类等;在人体内产生碱性物质的称为碱性食品,如:蔬菜、水果,茶叶等;
B.煤中的S燃烧生成的二氧化硫可发生反应2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2
C.青霉素是能破坏细菌的细胞壁并在细菌细胞的繁殖期起杀菌作用的一类抗生素;
D.根据蛋白质的变性原理解答.
解答: 解:A.蔬菜、水果多属于碱性食物,故A错误;
B.煤中的S燃烧生成的二氧化硫可发生反应2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2,生成固体的硫酸钙,故B正确;
C.青霉素是能破坏细菌的细胞壁并在细菌细胞的繁殖期起杀菌作用的一类抗生素,能杀菌消炎,故C正确;
D.重金属离子能使蛋白质变性而中毒,一些可溶性的重金属盐(如含Cu2+、Ba2+、Ag+等可溶性盐)与蛋白质作用会使蛋白质变性,使蛋白质丧失其生理功能,若人误食重金属盐中毒后,为减轻毒性,可立即喝大量牛奶,让牛奶与重金属盐作用,缓解毒性,故D正确.
故选:A.
点评:本题考查了营养物质、环境污染与治理、药物、蛋白质变性等,比较综合,难度不大,注意知识的积累.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示,下列表述正确的(  )
A、pH=6时,C(H+)=C(SO32-)+C(OH-
B、pH=2时,溶液中存在:C(Na+)>C(HSO3-)>C(H2SO3)>C(SO32-
C、向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中会出现浑浊且pH值降为2,其离子方程式可表示为:Ca2++SO32-═CaSO3
D、由图可知亚硫酸氢钠溶液呈酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:

据《自然》杂志报道,在300~400℃的高温下,将砂糖(主要成分为蔗糖)等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态,再放进硫酸溶液中高温加热,生成了一种叫“焦糖烯”的物质,其分子式为C36H50O25.下列有关说法正确的是(  )
A、向蔗糖中加入浓硫酸发生一系列反应,浓硫酸主要体现吸水性和酸性
B、“半成品碳”是碳元素的一种新单质,与C60都是碳元素的同素异形体
C、蔗糖的水解产物之一在碱性条件下加热,可与银氨溶液反应
D、焦糖烯是一种新型的烯烃,其能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途.用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示.下列说法正确的是(  )
A、铁是阳极,电极反应为Fe-2e-+2OH-═Fe(OH)2
B、电解一段时间后,镍电极附近溶液的pH减小
C、每制得1mol Na2FeO4,理论上可以产生67.2L气体
D、若离子交换膜为阴离子交换膜,则电解结束后左侧溶液中含有FeO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法中正确的是(  )
A、标准状况下,2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NA
B、室温下,pH=13的NaOH溶液中,OH-离子的数目为0.1 NA
C、1.8g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NA
D、5NH4NO3
  △  
.
 
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,若生成28克还原产物N2时,转移的电子数为3.75NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能而获1998年诺贝尔奖,关于NO的下列叙述,不正确的是(  )
A、NO可以是某些低价N物质氧化的产物
B、NO在人体内可作为信使分子
C、NO是红棕色气体
D、NO可以是某些高价N物质还原的产物

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(  )
A、H+、I-、ClO-、Na+
B、Ag+、NO3-、Cl-、K+
C、K+、Na+、Ca2+、CO32-
D、Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是(  )
A、Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
B、2KClO3
 MnO2 
.
2KCl+3O2
C、2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
D、2H2O
 电解 
.
 
2H2↑+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应:X(g)+2Y(g)?3Z(g)+Q(s)△H>0,下列叙述正确的是(  )
A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1:2时反应达到平衡
B、达到平衡时X的转化率为25%,则平衡常数K值为9/4
C、达到平衡后,反应速率2V(Y)=3 V(Z)
D、达到平衡后,加入Q,平衡逆向移动

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